Жителите на съвременните градове ежедневно са изложени на вещества, които се добавят към чешмяната вода, за да я дезинфекцират. Информацията за опасностите от хлора, използван за дезинфекция на вода, не е известна на всички. Въпреки това, при честа употреба, именно този елемент може да причини много сериозни заболявания.

От тази статия ще научите:

Какво е хлор и къде се използва

Защо хлорът във водата е опасен за хората и какви са степени на отравяне с хлор

Какво е опасен хлор във водата за деца и бременни жени

Какво е хлор и къде се използва

Хлорът е прост химикал, който има опасни токсични свойства. За да бъде хлорът безопасен за съхранение, той се подлага на налягане и ниска температура, след което се превръща в течност с кехлибарен цвят. Ако тези мерки не се спазват, стайна температурахлорът се превръща в жълто-зелен летлив газ с остра миризма.

Хлорът се използва в много отрасли. В хартиената и текстилната промишленост се използва като белина. Освен това хлорът се използва за създаване на хлориди, хлорирани разтворители, пестициди, полимери, синтетични каучуци и охлаждащи течности.

Откритието, което направи възможно използването на хлор като дезинфектант, може да се нарече едно от най-значимите научни постижения на 20 век. Благодарение на хлорирането на чешмяната вода беше възможно да се намали честотата на чревните инфекции, които бяха широко разпространени във всички градове.

Водата, доставяна от естествени резервоари в градския водопровод, съдържа много токсични вещества и патогени на инфекциозни заболявания. Пиенето на такава вода без обработка е изключително опасно за всеки човек. За дезинфекция на водата се използват хлор, флуор, озон и други вещества. Поради ниската цена на хлора, той се използва активно за дезинфекция и пречистване на водата. водопроводни тръбиот натрупването на растителност, попаднала там. Този метод помага да се намали вероятността от запушване на градското водоснабдяване.

С какво е опасен хлорът във водата за човешкото тяло

Благодарение на хлорирането модерен човекмогат да утолят жаждата си с вода направо от чешмата без страх. Хлорът във водата обаче е опасен, защото може да стане източник на много заболявания. При химическа реакцияс органичните вещества хлорът създава съединения, които могат да причинят сериозни заболявания. Освен това, взаимодействайки с лекарства, витамини или продукти, хлорът може да промени техните свойства от безвредни към опасни. Резултатът от това влияние може да бъде промени в метаболизма, както и неизправност на имунната и хормоналната система.

Влизайки в човешкото тяло през дихателните пътища или кожата, хлорът може да провокира възпаление на лигавиците на устата, хранопровода, да обостри или да се развие бронхиална астма, появата на кожни възпалителни процеси и повишаване на нивото на холестерола в кръвта.

Ако попадне в човешкото тяло с вода голям бройхлор, това може да се прояви като респираторно дразнене, хрипове, затруднено дишане, възпалено гърло, кашлица, стягане в гърдите, дразнене на очите и кожата. Тежестта на последиците за здравето зависи от начина на излагане, дозата и продължителността на излагане на хлор.

Мислейки за опасностите от хлора във водата и дали си струва да изоставим употребата му поради очевидната опасност от това вещество, трябва да се има предвид, че водата, която не е претърпяла необходимата дезинфекция, може да причини много заболявания. В това отношение използването на хлор за пречистване на вода изглежда е по-малката от двете злини.

Какво е опасен хлор във водата: четири степени на отравяне

При леко отравяне с хлормогат да се наблюдават следните симптоми:

Дразнене на лигавицата на устата и дихателните пътища;

Натрапчива миризма на хлор при вдишване на чист въздух;

• сълзене.

Ако се наблюдават такива признаци, тогава няма нужда от лечение, тъй като те изчезват след няколко часа.

При средна степен на отравяне хлорсе наблюдават следните симптоми:

Затруднено дишане, което понякога води до задушаване;

лакримация;

Болка в гърдите.

При тази степен на отравяне с хлор е необходимо да се започне своевременно амбулаторно лечение. В противен случай бездействието може да доведе до белодробен оток след 2 до 5 часа.

При тежко отравяне с хлормогат да се наблюдават следните симптоми:

Внезапно забавяне или спиране на дишането;

Загуба на съзнание;

Конвулсивни мускулни контракции.

За да се неутрализира тежката степен на отравяне с хлор, е необходимо спешно да се започне реанимация, включително изкуствена вентилация на белите дробове. Последствията от такова излагане на хлор могат да доведат до увреждане на телесните системи и дори смърт в рамките на половин час.

Фулминантен ход на отравяне с хлорсе развива бързо. Симптомите включват конвулсии, подути вени на шията, загуба на съзнание и спиране на дишането, което води до смърт. Излекуване с тази степен на приложение на хлор е почти невъзможно.

Може ли хлорът във водата да причини рак?

Хлорът във водата е опасен повишена активност, поради което лесно реагира с всички органични и неорганични вещества. Много често водата, постъпваща в градския водопровод, дори след пречиствателни съоръжения, съдържа разтворени химически отпадъци от промишлеността. Ако такива вещества реагират с хлор, добавен към водата за дезинфекция, в резултат на това се образуват хлорсъдържащи токсини, мутагенни и канцерогенни вещества и отрови, включително диоксиди. Сред тях най-опасните са:

Хлороформ, който има канцерогенна активност;

Дихлорбромометан, бромометанов хлорид, трибромометан - имат мутагенен ефект върху човешкото тяло;

2-, 4-, 6-трихлорфенол, 2-хлорфенол, дихлороацетонитрил, хлорхиредин, полихлорирани бифенили са имунотоксични и канцерогенни вещества;

Трихалометаните са канцерогенни съединения на хлора.

Съвременната наука изучава последствията от натрупването в човешкото тяло на хлор, разтворен във вода. Според експериментите хлорът и неговите съединения могат да провокират такива опасни заболяваниякато рак Пикочен мехур, рак на стомаха, рак на черния дроб, рак на ректума и дебелото черво, както и заболявания на храносмилателната система. В допълнение, хлорът и неговите съединения, които влизат в човешкото тяло с вода, могат да причинят сърдечни заболявания, атеросклероза, анемия и повишено кръвно налягане.

Научни изследвания върху хлора възможна причинаонкологичните заболявания започват през 1947 г. Въпреки това едва през 1974 г. са получени първите потвърждаващи резултати. Благодарение на новите технологии за анализ беше възможно да се установи, че малко количество хлороформ се появява в чешмяна вода след обработка с хлор. Опитите с животни потвърдиха, че хлороформът може да провокира развитието на рак. Такива резултати бяха получени и в резултат на статистически анализ, който показа, че в онези региони на Съединените щати, където жителите пият хлорирана вода, случаите на рак на пикочния мехур и червата са по-високи, отколкото в други области.

Последвалите проучвания показват, че този резултат не може да се счита за 100% надежден, тъй като предишните експерименти не са взели предвид други фактори, които влияят на живота на населението на тези региони. Освен това, по време на практически лабораторен анализ, опитни животни са били инжектирани с количество хлороформ, което е няколко пъти по-високо от количеството на това вещество в обикновената чешмяна вода.

Какво е опасен хлор във водата за деца

Много заболявания при децата ранна възрастможе да бъде причинено от питейна вода, съдържаща разтворен в нея хлор. Тези заболявания включват остри респираторни вирусни инфекции, бронхити, пневмонии, фенити, заболявания на стомашно-чревния тракт, алергични прояви, както и някои инфекции като морбили, варицела, рубеола и др.

Хлорът се използва и за дезинфекция на водата в обществените басейни. Ако концентрацията на това вещество във водата е опасно превишена, резултатът от такава небрежност може да бъде масово отравяне на деца. Такива случаи, за съжаление, не са рядкост. В допълнение, вдишването на въздух в близост до басейн, който използва хлор за дезинфекция на водата, може да бъде опасно за белите дробове на човек. Този факт се потвърждава от резултатите от проучване, в което 200 ученици на възраст от 8 до 10 години са били ежедневно в тази среда за повече от 15 минути. В резултат на това се оказа, че по-голямата част от субектите са имали влошаване на състоянието на белодробните тъкани.

Какво е опасен хлор във водата по време на бременност

Изследвания на британски учени от Бирмингам потвърдиха, че използването на чешмяна вода, съдържаща хлор, от бременни жени може да провокира развитието на опасни вродени дефекти на плода, като сърдечни или мозъчни дефекти.

Това заключение е направено от анализ на данни за 400 000 бебета. Целта на изследването е да се установи връзката между 11-те най-често срещани вродени малформации на плода и съдържанието на хлор в питейната вода. Оказа се, че хлорът и хлорсъдържащите вещества, разтворени във вода, един и половина и дори два пъти увеличават риска от развитие на три опасни вродени дефекта на плода:

Дефект на интервентрикуларната преграда на сърцето (дупка в преградата между вентрикулите на сърцето, което води до смесване на артериална и венозна кръв и хронична липса на кислород).

"Цепнато небце".

Аненцефалия (пълна или частична липса на кости на черепния свод и мозъка).

Какво е опасен хлор във водата, когато се къпете

Много от вас сега може да твърдят, че ако не използвате чешмяна вода за пиене, можете да избегнете риска от навлизане на хлор в тялото. Обаче не е така. Хлорираната вода по време на хигиенни процедури също може да бъде вредна. Поради ефекта на хлора, съдържащ се във водата, човешката кожа губи естествената си мастна мембрана. Това води до сухота и преждевременно стареене на епидермиса, а също така може да провокира сърбеж или алергични реакции. Косата, изложена на хлор, разтворен във вода, става суха и чуплива. Медицински изследвания показват, че едночасова баня с вода, съдържаща излишък от хлор, съответства на 10 литра изпита хлорирана вода.

Как да се предпазите от въздействието на хлора във водата

Тъй като хлорирането на чешмяна вода в Русия се извършва навсякъде, решаването на проблемите, произтичащи от такава дезинфекция, трябва да се извършва на държавно ниво. Днес е невъзможно радикално отхвърляне на технологията за добавяне на хлор към питейната вода, тъй като нейното прилагане ще изисква подмяна на цялата тръбопроводна система на градовете и инсталиране на скъпи пречиствателни съоръжения. Изпълнението на такъв проект ще изисква големи финансови и времеви разходи. Първите стъпки към поетапно премахване на добавянето на хлор в питейната вода в цялата страна обаче вече са направени. Е, днес можете да предприемете стъпки, за да предпазите себе си и семейството си от вредните ефекти на хлора.

Използвайте специална филтърна душ глава. Това значително ще намали съдържанието на хлор във водата, която влиза в контакт с кожата ви.

След посещение на обществените басейни е задължително да вземете душ и да носите предпазни очила при плуване.

Емолиентите могат да помогнат за възстановяване на мекотата на кожата след душ или басейн, намалявайки риска от сърбеж и раздразнение.

Не използвайте вода, съдържаща хлор, за къпане на малки деца.

За неутрализиране на хлора във водата се използват следните лекарства:

Варово мляко, за производството на което една тегловна част гасена вар се излива в три части вода, смесва се старателно, след което се отцежда отгоре хоросан(например 10 кг гасена вар + 30 литра вода);

5% воден разтвор на калцинирана сода, за производството на който две тегловни части калцинирана сода се разтварят при разбъркване с 18 части вода (например 5 кг калцинирана сода + 95 литра вода);

5% воден разтвор на натриев хидроксид, за който две тегловни части натриев хидроксид се разтварят чрез разбъркване с 18 части вода (например 5 kg натриев хидроксид + 95 литра вода).

Опасен ли е хлорът във водата след утаяване и кипене

От тази статия научихте подробно колко опасен е хлорът във водата. И, разбира се, мнозина се чудят как да премахнат или поне да сведат до минимум ефектите от добавянето на хлор към питейната вода. Народните съвети предлагат две от най-много прости начини- утаяване и варене.

Утаяването на чешмяна вода е един от най-разпространените методи за пречистване на водата. Наистина хлорът и неговите опасни съединения са нестабилни и следователно лесно се разлагат и изпаряват при контакт с въздуха. За да се опрости този процес, водата трябва да се излее в стъклен или емайлиран съд с голяма контактна повърхност с въздуха. След 10 часа хлорът ще изчезне почти напълно и водата ще бъде годна за пиене.

Този метод на пречистване на водата обаче не я освобождава от органични вещества, които могат да се съдържат в нея след преминаване през града. водопроводна система. Намирайки се в отворен контейнер при стайна температура, тези микроорганизми започват да се размножават активно и след един ден водата може да придобие характерна миризма на плесен. Пиенето на такава вода е изключително опасно, тъй като може да съдържа патогени на чревни заболявания.

Методът на кипене премахва не само хлора и неговите съединения от водата, но и убива микроорганизмите, които не са устойчиви на високи температури. Въпреки това, след охлаждане, преварена вода отново става перфектно мястоза размножаване на опасни микроорганизми, които влизат в него от атмосферен въздух. Поради това е невъзможно да се съхранява преварена вода. В допълнение, постоянната употреба на такава вода може да доведе до развитие на опасна уролитиаза.

Най-надеждният начин за пречистване на водата от хлор

Възможно е да се предпазите от опасните ефекти на хлора. На първо място, за това трябва да инсталирате система за пречистване на водата. Съвременният пазар предлага много системи за пречистване на водата от хлор и други вредни вещества. Не губете ценното си време в търсене на подходящия за вас вариант, по-добре се доверете на професионалистите.

Biokit предлага широка гама от системи за обратна осмоза, водни филтри и друго оборудване за възстановяване на естествените характеристики на чешмяната вода.

Нашите специалисти са готови да ви помогнат:

Свържете сами системата за филтриране;

Разберете процеса на избор на филтри за вода;

Вземете резервни материали;

Отстраняване на неизправности или решаване на проблеми с участието на специализирани монтажници;

Намерете отговори на вашите въпроси по телефона.

Доверете се на системи за пречистване на вода от Биокит - нека вашето семейство е здраво!

Хлорът е получен за първи път през 1772 г. от Шееле, който описва освобождаването му по време на взаимодействието на пиролузит със солна киселина в своя трактат за пиролузит: 4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
Шееле отбелязва миризмата на хлор, подобна на миризмата на царска вода, способността му да взаимодейства със злато и цинобър, както и избелващите му свойства. Въпреки това, Шееле, в съответствие с теорията за флогистона, преобладаваща в химията по това време, предполага, че хлорът е дефлогистицирана солна киселина, тоест оксид на солна киселина.
Бертоле и Лавоазие предполагат, че хлорът е оксид на елемента муриум, но опитите за изолирането му остават неуспешни до работата на Дейви, който успява да разложи готварската сол на натрий и хлор чрез електролиза.
Името на елемента идва от гръцки clwroz- "зелено".

Да бъдеш сред природата, получаваш:

Естественият хлор е смес от два изотопа 35 Cl и 37 Cl. Хлорът е най-разпространеният халоген в земната кора. Тъй като хлорът е много активен, в природата той се среща само под формата на съединения в състава на минерали: халит NaCl, силвин KCl, силвинит KCl NaCl, бишофит MgCl 2 6H 2 O, карналит KCl MgCl 2 6H 2 O, каинит KCl MgSO 4 3H 2 O. Най-големите запаси от хлор се съдържат в солите на водите на моретата и океаните.
В индустриален мащаб хлорът се произвежда заедно с натриев хидроксид и водород чрез електролиза на разтвор на натриев хлорид:
2NaCl + 2H 2 O => H 2 + Cl 2 + 2NaOH
За възстановяване на хлор от хлороводород, който е страничен продукт от промишленото хлориране на органични съединения, се използва процесът на Дийкон (каталитично окисление на хлороводород с атмосферен кислород):
4HCl + O 2 \u003d 2H 2 O + 2Cl 2
Лабораториите обикновено използват процеси, базирани на окисление на хлороводород със силни окислители (например манганов (IV) оксид, калиев перманганат, калиев дихромат):
2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Физични свойства:

При нормални условия хлорът е жълто-зелен газ със задушлива миризма. Хлорът е видимо разтворим във вода ("хлорна вода"). При 20°C 2,3 обема хлор се разтварят в един обем вода. Точка на кипене = -34°C; точка на топене = -101°C, плътност (газ, N.O.) = 3.214 g/l.

Химични свойства:

Хлорът е много активен - свързва се директно с почти всички елементи. периодична система, метали и неметали (с изключение на въглерод, азот, кислород и инертни газове). Хлорът е много силен окислител, той измества по-малко активните неметали (бром, йод) от техните съединения с водород и метали:
Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl; Cl 2 + 2NaI \u003d I 2 + 2NaCl
Когато се разтвори във вода или алкали, хлорът дисмутира, образувайки хипохлорна (и при нагряване перхлорна) и солна киселина или техни соли.
Cl2 + H2O HClO + HCl;
Хлорът взаимодейства с много органични съединения, влизайки в реакции на заместване или добавяне:
CH 3 -CH 3 + xCl 2 => C 2 H 6-x Cl x + xHCl
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 \u003d\u003e Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
C6H6 + Cl2 => C6H6Cl + HCl
Хлорът има седем степени на окисление: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7.

Най-важните връзки:

Хлороводород HCl- безцветен газ, който дими във въздуха поради образуването на капчици мъгла с водни пари. Има силна миризма и силно дразни дихателните пътища. Съдържа се във вулканични газове и води, в стомашния сок. Химичните свойства зависят от това в какво състояние е (може би в газообразно, течно състояниеили в разтвор). Нарича се разтвор на HCl солна (солна) киселина. Това е силна киселина, която измества по-слабите киселини от техните соли. соли - хлориди- твърди кристални вещества с високи точки на топене.
ковалентни хлориди- съединения на хлора с неметали, газове, течности или стопими твърди вещества, които имат характерни киселинни свойства, като правило лесно се хидролизират от вода до образуване на солна киселина:
PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl;
Хлорен (I) оксид Cl 2 O., кафяво-жълт газ с остра миризма. Засяга дихателните органи. Лесно разтворим във вода, образувайки хипохлорна киселина.
Хипохлорна киселина HClO. Съществува само в разтвори. Това е слаба и нестабилна киселина. Лесно се разлага на солна киселина и кислород. Силен окислител. Образува се при разтваряне на хлор във вода. соли - хипохлорити, нестабилен (NaClO*H 2 O се разлага с експлозия при 70 °C), силни окислители. Широко използван за избелване и дезинфекция избелващ прах, смесена сол Ca(Cl)OCl
Хлорна киселина HClO 2, в свободна форма е нестабилен, дори в разреден воден разтвор, бързо се разлага. Киселина със средна сила, соли - хлоритиобикновено са безцветни и силно разтворими във вода. За разлика от хипохлоритите, хлоритите проявяват изразени окислителни свойства само в кисела среда. Най-голямо приложение има натриевият хлорит NaClO 2 (за избелване на тъкани и хартиена маса).
Хлорен (IV) оксид ClO 2, - зеленикаво-жълт газ с неприятна (остра) миризма, ...
Хлорна киселина, HClO 3 - в свободна форма е нестабилен: непропорционален на ClO 2 и HClO 4 . соли - хлорати; от тях най-важни са натриевият, калиевият, калциевият и магнезиевият хлорат. Това са силни окислители, експлозивни при смесване с редуциращи агенти. калиев хлорат ( Бертолетова сол) - KClO 3, се използва за производство на кислород в лабораторията, но поради висока опасностто е преустановено. Разтворите на калиев хлорат се използват като слаб антисептик, външен лекарствен продуктза гаргара.
Перхлорна киселина HClO 4, във водни разтвори перхлорната киселина е най-стабилната от всички кислородсъдържащи хлорни киселини. Безводната перхлорна киселина, която се получава с концентрирана сярна киселина от 72% HClO 4 не е много стабилна. Това е най-силната едноосновна киселина (във воден разтвор). соли - перхлорати, се използват като окислители (ракетни двигатели с твърдо гориво).

Приложение:

Хлорът се използва в много индустрии, наука и битови нужди:
- При производството на поливинилхлорид, пластмаси, синтетичен каучук;
- За избелване на тъкани и хартия;
- Производство на хлорорганични инсектициди - вещества, които убиват насекоми, вредни за културите, но са безопасни за растенията;
- За дезинфекция на вода - "хлориране";
- Регистрирана в хранително-вкусовата промишленост като хранителна добавка Е925;
- В химическото производство на солна киселина, белина, бертолетова сол, метални хлориди, отрови, лекарства, торове;
- В металургията за производство на чисти метали: титан, калай, тантал, ниобий.

Биологична роля и токсичност:

Хлорът е един от най-важните биогенни елементи и е част от всички живи организми. При животните и хората хлоридните йони участват в поддържането на осмотичния баланс, хлоридният йон има оптимален радиус за проникване през клетъчната мембрана. Хлорните йони са жизненоважни за растенията, участват в енергийния метаболизъм в растенията, активирайки окислителното фосфорилиране.
Хлорът под формата на просто вещество е отровен, ако попадне в белите дробове, причинява изгаряне на белодробната тъкан, задушаване. Има дразнещ ефект върху дихателните пътища при концентрация във въздуха от около 0,006 mg / l (т.е. два пъти прага на миризмата на хлор). Хлорът е един от първите химически бойни агенти, използвани от Германия през Първата световна война.

Короткова Ю., Швецова И.
KhF Тюменски държавен университет, 571 групи.

Източници: Wikipedia: http://ru.wikipedia.org/wiki/Cl и други,
Уебсайт на RCTU Д. И. Менделеев:

Хлор, може да се каже постоянен спътникнашето ежедневие. Рядко в коя къща няма да има домакински продуктивъз основа на дезинфекционния ефект на този елемент. Но в същото време е много опасно за хората! Хлорът може да проникне в тялото през лигавицата на дихателната система, храносмилателния тракт и кожата. Можете да ги отровите както у дома, така и на почивка - в много басейни, водни паркове, това е основното средство за пречистване на водата. Ефектът на хлора върху човешкото тяло е рязко отрицателен, може да причини сериозни дисфункции и дори смърт. Ето защо всеки трябва да е наясно със симптомите на отравяне, методите за първа помощ.

Хлор - какво е това вещество

Хлорът е жълтеникав газообразен елемент. Има остра специфична миризма - В газообразно състояние, както и в химически форми, което предполага активното му състояние, е опасно, токсично за хората.

Хлорът е 2,5 пъти по-тежък от въздуха, така че в случай на изтичане той ще се разпространи по дерета, пространствата на първите етажи и по пода на помещението. При вдишване жертвата може да развие една от формите на отравяне. Ще говорим за това по-нататък.

Симптоми на отравяне

Както продължителното вдишване на изпарения, така и друго излагане на веществото са много опасни. Тъй като е активен, ефектът на хлора върху човешкото тяло се проявява бързо. Токсичният елемент засяга в по-голяма степен очите, лигавиците и кожата.

Отравянето може да бъде както остро, така и хронично. Въпреки това, във всеки случай, с ненавременна помощ, заплашва фатален изход!

Симптомите на отравяне с хлорни пари могат да бъдат различни - в зависимост от спецификата на случая, продължителността на експозиция и други фактори. За удобство разделихме знаците в таблицата.

Това е ефектът на хлора върху човешкото тяло. Нека да поговорим за това къде можете да се отровите от отровните му изпарения и как да окажете първа помощ в този случай.

Отравяне по време на работа

Хлорният газ се използва в много индустрии. Възможно е да получите хронична форма на отравяне, ако работите в следните отрасли:

• Химическа индустрия.
• Текстилна фабрика.
• фармацевтична индустрия.

Ваканционно отравяне

Въпреки че мнозина са наясно с ефекта на хлора върху човешкото тяло (разбира се, в големи количества), не всички сауни, басейни и развлекателни водни комплекси стриктно следят използването на такъв бюджетен дезинфектант. Но дозата му е много лесна за случайно превишаване. Оттук и хлорното отравяне на посетителите, което се случва доста често в наше време.

Как да забележите, че по време на вашето посещение дозата на елемента във водата на басейна е превишена? Много просто – ще усетите силна специфична миризма на веществото.

Какво се случва, ако често посещавате басейна, където нарушавате инструкциите за използване на Dez-chlor? Посетителите трябва да внимават за постоянна суха кожа, чупливи нокти и коса. Освен това, плувайки в силно хлорирана вода, рискувате да получите леко отравяне с елемент. Проявява се със следните симптоми:

• кашлица;
• повръщане;
• гадене;
• в редки случаи се появява възпаление на белите дробове.

Отравяне у дома

Отравянето може да ви заплаши и у дома, ако сте нарушили инструкциите за употреба на Dez-Chlor. Често се среща и хронична форма на отравяне. Развива се, ако домакинята често използва следните средства за почистване:

• Белини.
• Препарати, предназначени за борба с мухъл.
• Таблетки, перилни течности, които съдържат този елемент.
• Прахове, разтвори за обща дезинфекция на помещения.

Ефекти на хлора върху тялото

Постоянното въздействие дори на малки дози хлор (състоянието на агрегация може да бъде всяко) върху човешкото тяло заплашва хората със следното:

• фарингит.
• Ларингит.
• Бронхит (при остър или хронична форма).
• Различни заболяваниякожни покривки.
• Синузит.
• Пневмосклероза.
• Трахеит.
• Зрителни увреждания.

Ако сте забелязали някое от изброените по-горе неразположения, при условие че сте били постоянно или веднъж (случаите на посещение на басейн също важи тук) сте били изложени на хлорни пари, тогава това е причина да се свържете с специалист възможно най-скоро! Лекарят ще предпише цялостна диагноза, за да проучи естеството на заболяването. След проучване на резултатите, той ще предпише лечение.

Първа помощ при отравяне

Хлорът е газ, който е много опасен за вдишване, особено в големи количества! При средна, тежка форма на отравяне, жертвата трябва незабавно да получи първа помощ:

1. Каквото и да е състоянието на човека, не изпадайте в паника. Първо трябва да се съберете и след това да го успокоите.
2. Заведете жертвата при Свеж въздухили в проветриво помещение, където няма хлорни пари.
3. Обадете се на линейка възможно най-скоро.
4. Уверете се, че човекът е топъл и удобен - покрийте го с одеяло, одеяло или чаршаф.
5. Уверете се, че диша лесно и свободно - свалете тесните дрехи, бижутата от врата.

Медицинска помощ при отравяне

Преди пристигането на екипа на линейката можете сами да помогнете на жертвата, като използвате няколко домакински и лекарства:

• Пригответе 2% разтвор сода за хляб. Изплакнете очите, носа и устата на жертвата с тази течност.
• Поставете вазелин в очите му или зехтин.
• Ако човек се оплаква от болка, болка в очите, тогава в този случай най-добрият би бил 0,5% разтвор на дикаин. 2-3 капки за всяко око.
• За профилактика се прилага и очен мехлем - синтомицин (0,5%), сулфанилов (10%).
• Албуцид (30%), разтвор на цинков сулфат (0,1%) могат да се използват като заместител на очната маз. Тези лекарства се вливат в жертвата два пъти на ден.
• Интрамускулно, интравенозно инжектиране. "Преднизолон" - 60 mg (интравенозно или интрамускулно), "Хидрокортизон" - 125 mg (интрамускулно).

Предотвратяване

Знаейки колко опасен е хлорът, какво вещество има ефект върху човешкото тяло, най-добре е предварително да се погрижите за намаляване или премахване на отрицателното му въздействие върху тялото ви. Това може да се постигне по следните начини:

• Спазване на санитарните стандарти на работното място.
• Редовни медицински прегледи.
• Използването на защитно оборудване при работа с хлорсъдържащи лекарства у дома или на работното място - същият респиратор, плътни защитни гумени ръкавици.
• Спазване на правилата за безопасност при работа с веществото в промишлена среда.

Работата с хлор винаги изисква повишено внимание, както в индустриален мащаб, така и в домакинствата. Знаете как да се диагностицирате за признаци на отравяне с вещества. Помощта на пострадалия трябва да бъде оказана незабавно!

хлор(лат. Chlorum), Cl, химичен елементгрупа VII от периодичната система на Менделеев, атомен номер 17, атомна маса 35.453; принадлежи към семейството на халогените. При нормални условия (0°C, 0,1 MN/m 2 или 1 kgf/cm 2) жълто-зелен газ с остър дразнещ мирис. Естественият хлор се състои от два стабилни изотопа: 35 Cl (75,77%) и 37 Cl (24,23%). Изкуствено получени радиоактивни изотопи с масови числа 31-47, по-специално: 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 с полуживот (T ½) съответно 0,31; 2,5; 1.56 сек; 3.1 10 5 години; 37.3, 55.5 и 1.4 минути. 36 Cl и 38 Cl се използват като маркери.

Историческа справка.Хлорът е получен за първи път през 1774 г. от К. Шееле чрез взаимодействие на солна киселина с пиролузит MnO 2 . Въпреки това, едва през 1810 г. Г. Дейви установи, че хлорът е елемент и го нарече хлор (от гръцки хлорос - жълто-зелен). През 1813 г. J. L. Gay-Lussac предлага името Хлор за този елемент.

Разпространение на хлора в природата.Хлорът се среща в природата само под формата на съединения. Средното съдържание на хлор в земната кора (кларк) е 1,7·10 -2% от масата, в кисели магмени скали - гранити и други 2,4·10 -2, в основни и ултраосновни 5·10 -3 . Миграцията на водата играе важна роля в историята на хлора в земната кора. Под формата на Cl йон - намира се в Световния океан (1,93%), подземни саламури и солени езера. Броят на собствените минерали (предимно естествени хлориди) е 97, като основен е халитът NaCl (Каменна сол). Известни са също големи находища на калиеви и магнезиеви хлориди и смесени хлориди: силвин KCl, силвинит (Na,K)Cl, карналит KCl MgCl 2 6H 2 O, каинит KCl MgSO 4 3H 2 O, бишофит MgCl 2 6H 2 O В историята на Земята, доставката на HCl, съдържаща се във вулканичните газове, в горните части на земната кора беше от голямо значение.

Физични свойства на хлора.Хлорът има t bp -34,05°C, t pl -101°C. Плътността на газообразния хлор при нормални условия е 3,214 g/l; наситена пара при 0°C 12,21 g/l; течен хлор при точка на кипене 1,557 g/cm3; твърд хлор при - 102°C 1.9 g/cm 3 . Налягане на наситени пари на хлор при 0°C 0,369; при 25°C 0.772; при 100°C съответно 3,814 MN/m 2 или 3,69; 7,72; 38,14 kgf / cm 2. Топлина на топене 90,3 kJ/kg (21,5 cal/g); топлина на изпарение 288 kJ/kg (68,8 cal/g); топлинен капацитет на газ при постоянно налягане 0,48 kJ/(kg K) . Критични константи на хлор: температура 144°C, налягане 7,72 MN/m2 (77,2 kgf/cm2), плътност 573 g/l, специфичен обем 1,745·10 -3 l/g. Разтворимост (в g / l) Хлор при парциално налягане от 0,1 MN / m 2, или 1 kgf / cm 2, във вода 14,8 (0 ° C), 5,8 (30 ° C), 2,8 (70 ° C); в разтвор от 300 g/l NaCl 1.42 (30°C), 0.64 (70°C). Под 9,6°C във водни разтвори се образуват хлорни хидрати с променлив състав Cl 2 ·nH 2 O (където n = 6-8); Това са жълти кристали от кубична сингония, които се разлагат при повишаване на температурата на хлор и вода. Хлорът се разтваря добре в TiCl4, SiCl4, SnCl4 и някои органични разтворители(особено в хексан C 6 H 14 и въглероден тетрахлорид CCl 4). Молекулата на хлора е двуатомна (Cl 2). Степента на термична дисоциация на Cl 2 + 243 kJ \u003d 2Cl при 1000 K е 2,07 10 -4%, при 2500 K 0,909%.

Химични свойства на хлора.Външна електронна конфигурация на атома Cl 3s 2 Zr 5 . В съответствие с това хлорът в съединенията проявява степени на окисление -1, +1, +3, +4, +5, +6 и +7. Ковалентният радиус на атома е 0,99Å, йонният радиус на Cl е 1,82Å, афинитетът към електрона на хлорния атом е 3,65 eV, а йонизационната енергия е 12,97 eV.

Химически хлорът е много активен, свързва се директно с почти всички метали (с някои само при наличие на влага или при нагряване) и с неметали (с изключение на въглерод, азот, кислород, инертни газове), образувайки съответните хлориди, реагира с много съединения замества водорода в наситени въглеводороди и свързва ненаситени съединения. Хлорът измества брома и йода от техните съединения с водород и метали; от съединенията на хлора с тези елементи, той се измества от флуор. Алкалните метали в присъствието на следи от влага взаимодействат с хлора чрез запалване, повечето метали реагират със сух хлор само при нагряване. Стоманата, както и някои метали, са устойчиви на сух хлор при ниски температури, така че се използват за производството на оборудване и съоръжения за съхранение на сух хлор. Фосфорът се запалва в атмосфера на хлор, образувайки РCl 3 , а при по-нататъшно хлориране - РCl 5 ; сярата с хлор при нагряване дава S 2 Cl 2, SCl 2 и други S n Cl m. Арсен, антимон, бисмут, стронций, телур взаимодействат енергично с хлора. Смес от хлор и водород гори с безцветен или жълто-зелен пламък, образувайки хлороводород (това е верижна реакция).

Максималната температура на водородно-хлорния пламък е 2200°C. Смесите на хлор с водород, съдържащи от 5,8 до 88,5% H 2, са експлозивни.

Хлорът образува оксиди с кислорода: Cl 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 6 , Cl 2 O 7 , Cl 2 O 8 , както и хипохлорити (соли на хипохлорната киселина), хлорити, хлорати и перхлорати. Всички кислородни съединения на хлора образуват експлозивни смеси с лесно окисляеми вещества. Хлорните оксиди са нестабилни и могат да експлодират спонтанно, хипохлоритите се разлагат бавно по време на съхранение, хлоратите и перхлоратите могат да експлодират под въздействието на инициатори.

Хлорът във водата се хидролизира, образувайки хипохлорна и солна киселина: Cl 2 + H 2 O \u003d HClO + HCl. При хлориране на водни разтвори на основи на студено се образуват хипохлорити и хлориди: 2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O, а при нагряване - хлорати. Чрез хлориране на сух калциев хидроксид се получава белина.

Когато амонякът реагира с хлор, се образува азотен трихлорид. При хлорирането на органични съединения хлорът или замества водорода, или се добавя чрез множествени връзки, образувайки различни хлорсъдържащи органични съединения.

Хлорът образува интерхалогенни съединения с други халогени. Флуоридите ClF, ClF 3 , ClF 3 са много реактивни; например в атмосфера от ClF 3 стъклената вата се запалва спонтанно. Известни са хлорни съединения с кислород и флуор - хлорни оксифлуориди: ClO 3 F, ClO 2 F 3 , ClOF, ClOF 3 и флуорен перхлорат FClO 4 .

Получаване на хлор.Хлорът започва да се произвежда в промишлеността през 1785 г. чрез взаимодействие на солна киселина с манганов (II) оксид или пиролузит. През 1867 г. английският химик Г. Дийкън разработва метод за получаване на хлор чрез окисляване на HCl с атмосферен кислород в присъствието на катализатор. От края на 19 - началото на 20 век хлорът се произвежда чрез електролиза на водни разтвори на хлориди алкални метали. Тези методи произвеждат 90-95% от хлора в света. Малки количества хлор се получават случайно при производството на магнезий, калций, натрий и литий чрез електролиза на стопени хлориди. Използват се два основни метода за електролиза на водни разтвори на NaCl: 1) в електролизатори с твърд катод и пореста филтърна диафрагма; 2) в електролизатори с живачен катод. И при двата метода газообразният хлор се отделя върху графитен или оксиден титаниево-рутениев анод. Според първия метод на катода се отделя водород и се образува разтвор от NaOH и NaCl, от който чрез последваща обработка се изолира търговска сода каустик. Според втория метод на катода се образува натриева амалгама, при разлагането й с чиста вода в отделен апарат се получава разтвор на NaOH, водород и чист живак, който отново влиза в производството. И двата метода дават 1,125 тона NaOH на 1 тон хлор.

Електролизата с диафрагма изисква по-малко капиталови инвестиции за производството на хлор и произвежда по-евтин NaOH. Методът с живачен катод произвежда много чист NaOH, но загубата на живак замърсява околната среда.

Използването на хлор.Един от важните отрасли на химическата промишленост е хлорната промишленост. Основните количества хлор се преработват на мястото на производството му в хлорсъдържащи съединения. Хлорът се съхранява и транспортира в течно състояние в цилиндри, варели, железопътни цистерни или в специално оборудвани съдове. За индустриалните страни е характерен следният приблизителен разход на хлор: за производството на хлорсъдържащи органични съединения - 60-75%; неорганични съединения, съдържащи хлор, -10-20%; за избелване на целулоза и тъкани - 5-15%; за санитарни нужди и хлориране на водата - 2-6% от общата продукция.

Хлорът се използва и за хлориране на някои руди с цел извличане на титан, ниобий, цирконий и др.

Хлор в тялотоХлорът е един от биогенните елементи, постоянен компонент на растителните и животинските тъкани. Съдържанието на хлор в растенията (много хлор в халофитите) - от хилядни от процента до цели проценти, при животните - десети и стотни от процента. Дневната нужда на възрастен от хлор (2-4 g) се покрива от хранителни продукти. С храната хлорът обикновено се доставя в излишък под формата на натриев хлорид и калиев хлорид. Хлябът, месото и млечните продукти са особено богати на хлор. При животните хлорът е основното осмотично активно вещество в кръвната плазма, лимфата, цереброспиналната течност и някои тъкани. Играе роля във водно-солевия метаболизъм, като допринася за задържането на вода от тъканите. Регулирането на киселинно-алкалния баланс в тъканите се осъществява заедно с други процеси чрез промяна на разпределението на хлора между кръвта и другите тъкани. Хлорът участва в енергийния метаболизъм в растенията, като активира както окислителното фосфорилиране, така и фотофосфорилирането. Хлорът има положителен ефект върху усвояването на кислород от корените. Хлорът е необходим за производството на кислород по време на фотосинтеза от изолирани хлоропласти. Хлорът не е включен в повечето хранителни среди за изкуствено отглеждане на растения. Възможно е много ниски концентрации на хлор да са достатъчни за развитието на растенията.

Отравяне с хлор е възможно в химическата, целулозно-хартиената, текстилната, фармацевтичната промишленост и др. Хлорът дразни лигавиците на очите и дихателните пътища. Вторичната инфекция обикновено се присъединява към първичните възпалителни промени. Острото отравяне се развива почти веднага. Вдишването на средни и ниски концентрации на хлор причинява стягане и болка в гърдите, суха кашлица, учестено дишане, болка в очите, сълзене, повишени нива на левкоцити в кръвта, телесна температура и др. Възможна бронхопневмония, токсичен белодробен оток, депресия , конвулсии . При леки случаи възстановяването настъпва след 3-7 дни. Като дългосрочни последици се наблюдават катари на горните дихателни пътища, рецидивиращи бронхити, пневмосклероза и др.; възможно активиране на белодробна туберкулоза. При продължително вдишване на малки концентрации на хлор се наблюдават подобни, но бавно развиващи се форми на заболяването. Предотвратяване на отравяне: запечатване на производствени съоръжения, оборудване, ефективна вентилация, ако е необходимо, използване на противогаз. Производството на хлор, белина и други хлорсъдържащи съединения принадлежи към отраслите с вредни условия на труд.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

хлор- седемнадесетият елемент от периодичната таблица. Обозначение - Cl от латинското "хлорум". Намира се в трети период, VIIA група. Отнася се за неметали. Ядреният заряд е 17.

Най-важното естествено хлорно съединение е натриевият хлорид (готварска сол) NaCl. Основната маса на натриев хлорид се намира във водата на моретата и океаните. Водите на много езера също съдържат значителни количества NaCl. Среща се и в твърдо състояние, образувайки на места в земната кора мощни пластове от т.нар. каменна сол. Други хлорни съединения също са често срещани в природата, например калиев хлорид под формата на минералите карналит KCl × MgCl 2 × 6H 2 O и силвит KCl.

При нормални условия хлорът е жълто-зелен газ (фиг. 1), който е силно разтворим във вода. При охлаждане от водни разтвори се отделят кристални хидрати, които са кларати с приблизителен състав Cl 2 × 6H 2 O и Cl 2 × 8H 2 O.

Ориз. 1. Хлор в течно състояние. Външен вид.

Атомно и молекулно тегло на хлора

Относителната атомна маса на даден елемент е съотношението на масата на атом на даден елемент към 1/12 от масата на въглероден атом. Относителната атомна маса е безразмерна и се обозначава с A r (долният индекс "r" е началната буква английска думароднина, което в превод означава „роднина“). Относителната атомна маса на атомния хлор е 35,457 amu.

Масите на молекулите, както и масите на атомите, се изразяват в единици за атомна маса. Молекулното тегло на веществото е масата на молекулата, изразена в единици за атомна маса. Относителното молекулно тегло на веществото е съотношението на масата на молекула на дадено вещество към 1/12 от масата на въглероден атом, чиято маса е 12 amu. Известно е, че молекулата на хлора е двуатомна - Cl 2 . Относителното молекулно тегло на молекула хлор ще бъде равно на:

M r (Cl 2) = 35,457 × 2 ≈ 71.

Изотопи на хлора

Известно е, че в природата хлорът може да бъде под формата на два стабилни изотопа 35 Cl (75,78%) и 37 Cl (24,22%). Техните масови числа са съответно 35 и 37. Ядрото на атома на хлорния изотоп 35 Cl съдържа седемнадесет протона и осемнадесет неутрона, а изотопът 37 Cl съдържа същия брой протони и двадесет неутрона.

Съществуват изкуствени изотопи на хлора с масови числа от 35 до 43, сред които най-стабилен е 36 Cl с период на полуразпад 301 хиляди години.

Хлорни йони

На външното енергийно ниво на хлорния атом има седем валентни електрона:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 .

В резултат на химично взаимодействие хлорът може да загуби своите валентни електрони, т.е. бъде техен донор, и се превръщат в положително заредени йони или приемат електрони от друг атом, т.е. бъде техен акцептор и се превръща в отрицателно заредени йони:

Cl 0 -7e → Cl 7+;

Cl 0 -5e → Cl 5+;

Cl 0 -4e → Cl 4+;

Cl 0 -3e → Cl 3+;

Cl 0 -2e → Cl 2+;

Cl 0 -1e → Cl 1+;

Cl 0 +1e → Cl 1-.

Молекула и атом на хлора

Молекулата на хлора се състои от два атома - Cl 2 . Ето някои свойства, които характеризират атома и молекулата на хлора:

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1