Stanovnici modernih gradova svakodnevno su izloženi supstancama koje se dodaju u vodu iz slavine kako bi je dezinficirale. Informacije o opasnostima hlora koji se koristi za dezinfekciju u vodi nisu svima poznate. Međutim, uz čestu upotrebu, upravo ovaj element može uzrokovati mnoge ozbiljne bolesti.

Iz ovog članka ćete naučiti:

Šta je hlor i gde se koristi

Zašto je hlor u vodi opasan za ljude i koji stupnjevi trovanja hlorom postoje

Šta je opasan hlor u vodi za djecu i trudnice

Šta je hlor i gde se koristi

Klor je jednostavna hemikalija koja ima opasna toksična svojstva. Da bi hlor bio siguran za skladištenje, podvrgava se pritisku i niskoj temperaturi, nakon čega se pretvara u tečnost boje ćilibara. Ukoliko se ove mjere ne poštuju, sobnoj temperaturi hlor se pretvara u žuto-zeleni isparljivi plin oštrog mirisa.

Klor se koristi u mnogim industrijama. U papirnoj i tekstilnoj industriji koristi se kao izbjeljivač. Osim toga, hlor se koristi za stvaranje hlorida, hlorisanih rastvarača, pesticida, polimera, sintetičke gume i rashladnih tečnosti.

Otkriće koje je omogućilo upotrebu hlora kao dezinfekcionog sredstva može se nazvati jednim od najznačajnijih naučnih dostignuća 20. veka. Zahvaljujući hloriranju vode iz slavine, bilo je moguće smanjiti učestalost crijevnih infekcija, koje su bile raširene u svim gradovima.

Voda koja se iz prirodnih akumulacija dovodi u gradski vodovod sadrži mnoge otrovne materije i uzročnike zaraznih bolesti. Pijenje takve vode bez tretmana je izuzetno opasno za svaku osobu. Za dezinfekciju vode koriste se hlor, fluor, ozon i druge supstance. Zbog niske cijene klora, aktivno se koristi za dezinfekciju i pročišćavanje vode. vodovodne cijevi od nakupljanja vegetacije koja je tamo stigla. Ova metoda pomaže u smanjenju vjerojatnosti začepljenja gradskog vodovoda.

Šta je hlor u vodi opasan za ljudski organizam

Zahvaljujući hloriranju savremeni čovek mogu bez straha utažiti žeđ vodom direktno iz česme. Međutim, hlor u vodi je opasan jer može postati izvor mnogih bolesti. At hemijska reakcija sa organskim materijama, hlor stvara jedinjenja koja mogu izazvati ozbiljne bolesti. Osim toga, u interakciji s lijekovima, vitaminima ili proizvodima, klor može promijeniti njihova svojstva od bezopasnih do opasnih. Rezultat ovog uticaja mogu biti promene u metabolizmu, kao i zatajenje imunološkog i hormonskog sistema.

Ulaskom u ljudsko tijelo kroz respiratorni trakt ili kožu, klor može izazvati upalu sluznice usta, jednjaka, pogoršati ili razviti bronhijalna astma, pojavu upalnih procesa kože i povećanje nivoa holesterola u krvi.

Ako sa vodom uđe u ljudsko tijelo veliki broj hlora, to se može manifestovati kao iritacija disajnih puteva, piskanje, otežano disanje, upala grla, kašalj, stezanje u grudima, iritacija očiju i kože. Ozbiljnost zdravstvenih efekata zavisi od načina izlaganja, doze i trajanja izlaganja hloru.

Razmišljajući o opasnostima klora u vodi i isplati li se odustati od njegove upotrebe zbog očigledne opasnosti ove tvari, mora se imati na umu da voda koja nije prošla potrebnu dezinfekciju može uzrokovati mnoge bolesti. U tom smislu, upotreba hlora za prečišćavanje vode čini se manje od dva zla.

Šta je opasan hlor u vodi: četiri stepena trovanja

At blago trovanje hlorom mogu se primijetiti sljedeći simptomi:

Iritacija sluznice usta i respiratornog trakta;

Opsesivan miris hlora prilikom udisanja čistog vazduha;

• Lachrymation.

Ako se uoče takvi znakovi, onda nema potrebe za liječenjem, jer nestaju nakon nekoliko sati.

At srednjeg stepena trovanja hlor primećuju se sledeći simptomi:

Otežano disanje, ponekad dovodi do gušenja;

lakrimacija;

Bol u grudima.

Kod ovog stepena trovanja hlorom potrebno je započeti pravovremeno ambulantno liječenje. U suprotnom, neaktivnost može dovesti do plućnog edema nakon 2 do 5 sati.

At teškog trovanja hlorom mogu se primijetiti sljedeći simptomi:

Iznenadno kašnjenje ili prestanak disanja;

Gubitak svijesti;

Konvulzivne kontrakcije mišića.

Da bi se neutralizirao teški stupanj trovanja hlorom, hitno je započeti reanimaciju, uključujući umjetnu ventilaciju pluća. Posljedice takvog izlaganja hloru mogu dovesti do oštećenja tjelesnih sistema, pa čak i smrti u roku od pola sata.

Fulminantni tok trovanja hlorom se ubrzano razvija. Simptomi uključuju konvulzije, otečene vene na vratu, gubitak svijesti i prestanak disanja, što dovodi do smrti. Liječenje sa ovim stepenom primjene hlora je gotovo nemoguće.

Može li hlor u vodi uzrokovati rak?

Hlor u vodi je opasan povećana aktivnost, zbog čega lako reaguje sa svim organskim i neorganskim materijama. Često voda koja ulazi u gradski vodovod, čak i nakon prečišćavanja, sadrži otopljeni hemijski otpad iz industrije. Ako takve tvari reagiraju s hlorom koji se dodaje vodi za dezinfekciju, nastaju toksini koji sadrže klor, mutagene i kancerogene tvari i otrovi, uključujući diokside. Među njima su najopasniji:

Hloroform, koji ima kancerogenu aktivnost;

Diklorobometan, bromometan hlorid, tribromometan - imaju mutageno djelovanje na ljudski organizam;

2-, 4-, 6-triklorofenol, 2-klorofenol, dihloroacetonitril, hlorhiredin, poliklorovani bifenili su imunotoksične i kancerogene supstance;

Trihalometani su kancerogena jedinjenja hlora.

Moderna nauka proučava posljedice nakupljanja hlora otopljenog u vodi u ljudskom tijelu. Prema eksperimentima, hlor i njegovi spojevi mogu to izazvati opasne bolesti kao rak Bešika, rak želuca, rak jetre, rak rektuma i debelog crijeva, kao i bolesti probavnog sistema. Osim toga, hlor i njegova jedinjenja koja ulaze u ljudsko tijelo s vodom mogu uzrokovati bolesti srca, aterosklerozu, anemiju i povišen krvni tlak.

Naučno istraživanje hlora mogući uzrok onkološke bolesti počele su 1947. Međutim, prvi potvrdni rezultati su dobijeni tek 1974. godine. Zahvaljujući novim tehnologijama analize, bilo je moguće utvrditi da se mala količina hloroforma pojavljuje u vodi iz slavine nakon tretmana hlorom. Eksperimenti na životinjama potvrdili su da kloroform može izazvati razvoj raka. Ovakvi rezultati dobijeni su i kao rezultat statističke analize, koja je pokazala da je u onim regijama Sjedinjenih Država gdje stanovnici piju hlorisanu vodu učestalost raka mokraćne bešike i crijeva veća nego u drugim područjima.

Naknadne studije su pokazale da se ovaj rezultat ne može smatrati 100% pouzdanim, budući da prethodni eksperimenti nisu uzimali u obzir druge faktore koji utiču na život stanovništva ovih regija. Osim toga, tokom praktične laboratorijske analize, eksperimentalnim životinjama je ubrizgana količina hloroforma koja je nekoliko puta veća od količine ove supstance u običnoj vodi iz slavine.

Šta je hlor u vodi opasan za djecu

Mnoge bolesti kod dece rane godine može biti uzrokovano vodom za piće koja sadrži hlor otopljen u njoj. Ove bolesti uključuju akutne respiratorne virusne infekcije, bronhitis, upalu pluća, fenitis, bolesti gastrointestinalnog trakta, alergijske manifestacije, kao i neke infekcije kao što su boginje, vodene boginje, rubeola itd.

Hlor se takođe koristi za dezinfekciju vode u javnim bazenima. Ako je koncentracija ove tvari u vodi opasno prekoračena, rezultat takvog nemara može biti masovno trovanje djece. Takvi slučajevi, nažalost, nisu neuobičajeni. Osim toga, udisanje zraka u blizini bazena koji koristi hlor za dezinfekciju vode može biti opasno za pluća osobe. Ovu činjenicu potvrdili su i rezultati istraživanja u kojem je 200 školaraca uzrasta od 8 do 10 godina svakodnevno boravilo u ovoj sredini duže od 15 minuta. Kao rezultat toga, pokazalo se da je kod većine ispitanika došlo do pogoršanja stanja plućnog tkiva.

Šta je opasan hlor u vodi tokom trudnoće

Studije britanskih naučnika iz Birminghama potvrdile su da upotreba vode iz slavine koja sadrži hlor od strane trudnica može izazvati razvoj opasnih urođenih mana kod fetusa, poput srčanih ili moždanih mana.

Ovaj zaključak izveden je analizom podataka o 400.000 dojenčadi. Cilj istraživanja bio je utvrditi vezu između 11 najčešćih kongenitalnih malformacija fetusa i sadržaja hlora u vodi za piće. Pokazalo se da klor i tvari koje sadrže klor otopljene u vodi, jedan i pol, pa čak i dva puta povećavaju rizik od razvoja tri opasne urođene mane fetusa:

Defekt interventrikularnog septuma srca (rupa u septumu između srčanih ventrikula, što dovodi do miješanja arterijske i venske krvi i kroničnog nedostatka kisika).

"Rascjep nepca".

Anencefalija (potpuno ili djelomično odsustvo kostiju svoda lubanje i mozga).

Šta je opasan hlor u vodi kada se tuširate

Mnogi od vas sada mogu tvrditi da ako ne koristite vodu iz slavine za piće, možete izbjeći rizik od ulaska hlora u tijelo. Međutim, nije. Hlorirana voda tokom higijenskih procedura također može biti štetna. Zbog dejstva hlora sadržanog u vodi, ljudska koža gubi svoju prirodnu masnu membranu. To dovodi do suhoće i preranog starenja epiderme, a može izazvati i svrab ili alergijske reakcije. Kosa izložena hloru rastvorenom u vodi postaje suva i lomljiva. Medicinske studije su pokazale da jednosatno kupanje sa vodom koja sadrži višak hlora odgovara 10 litara popijene hlorisane vode.

Kako se zaštititi od uticaja hlora u vodi

Budući da se kloriranje vode iz slavine u Rusiji provodi posvuda, rješavanje problema koji proizlaze iz takve dezinfekcije treba provoditi na državnom nivou. Danas je nemoguće radikalno odbaciti tehnologiju dodavanja hlora u vodu za piće, jer će njena implementacija zahtijevati zamjenu cjelokupnog cjevovodnog sistema gradova i ugradnju skupih postrojenja za prečišćavanje. Realizacija takvog projekta zahtijevat će velike finansijske i vremenske troškove. Međutim, prvi koraci ka postepenom ukidanju dodavanja hlora u vodu za piće u cijeloj zemlji su već poduzeti. Pa, danas možete poduzeti korake da zaštitite sebe i vašu porodicu od štetnih efekata hlora.

Koristite specijalnu filtarsku glavu za tuširanje. Značajno će smanjiti sadržaj hlora u vodi koja dolazi u dodir s vašom kožom.

Nakon obilaska javnih bazena obavezno se istuširati i nositi zaštitne naočare za vrijeme plivanja.

Emolijensi mogu pomoći u vraćanju mekoće kože nakon tuširanja ili bazena, smanjujući rizik od svraba i iritacije.

Nemojte koristiti vodu koja sadrži hlor za kupanje male dece.

Za neutralizaciju hlora u vodi koriste se sljedeći lijekovi:

Krečno mlijeko, za čiju se proizvodnju jedan težinski dio gašenog vapna sipa u tri dijela vode, dobro promiješa, a zatim ocijedi odozgo malter(na primjer, 10 kg gašenog vapna + 30 litara vode);

5% vodeni rastvor sode pepela, za čiju se proizvodnju dva težinska dela sode sode rastvore uz mešanje sa 18 delova vode (na primer, 5 kg sode + 95 litara vode);

5% vodeni rastvor natrijum hidroksida, za koji se dva težinska dela natrijum hidroksida rastvore mešanjem sa 18 delova vode (na primer, 5 kg natrijum hidroksida + 95 litara vode).

Da li je hlor opasan u vodi nakon taloženja i ključanja

Iz ovog članka ste detaljno saznali koliko je hlor opasan u vodi. I, naravno, mnogi se pitaju kako da eliminišu ili barem minimiziraju efekte dodavanja hlora u vodu za piće. Narodna vijeća nude dva od najviše jednostavne načine- taloženje i ključanje.

Sedimentacija vode iz slavine jedna je od najčešćih metoda prečišćavanja vode. Zaista, hlor i njegova opasna jedinjenja su nestabilni, te se stoga lako raspadaju i isparavaju u kontaktu sa vazduhom. Da bi se ovaj proces pojednostavio, vodu se mora sipati u staklenu ili emajliranu posudu s velikom površinom kontakta sa zrakom. Nakon 10 sati hlor će gotovo potpuno nestati, a voda će biti pitka.

Međutim, ova metoda prečišćavanja vode ne oslobađa je od organskih materija koje bi mogle biti sadržane u njoj nakon prolaska kroz grad. vodovodni sistem. Nalazeći se u otvorenom spremniku na sobnoj temperaturi, ovi mikroorganizmi počinju se aktivno razmnožavati, a nakon jednog dana voda može dobiti karakterističan miris plijesni. Pijenje takve vode je izuzetno opasno, jer može sadržavati uzročnike crijevnih bolesti.

Metoda ključanja ne uklanja samo hlor i njegove spojeve iz vode, već i ubija mikroorganizme koji nisu otporni na visoke temperature. Međutim, nakon hlađenja, prokuhana voda ponovo postaje savršeno mjesto za razmnožavanje opasnih mikroorganizama koji u njega ulaze iz atmosferski vazduh. Stoga je nemoguće čuvati prokuhanu vodu. Osim toga, stalna upotreba takve vode može dovesti do razvoja opasne urolitijaze.

Najpouzdaniji način za pročišćavanje vode od hlora

Moguće je zaštititi se od opasnih efekata hlora. Prije svega, za to morate instalirati sistem za prečišćavanje vode. Moderno tržište nudi mnogo sistema za prečišćavanje vode od hlora i ostalog štetne materije. Ne gubite svoje dragocjeno vrijeme tražeći opciju koja vam odgovara, bolje je vjerovati profesionalcima.

Biokit nudi širok spektar sistema reverzne osmoze, filtera za vodu i druge opreme za vraćanje vode iz slavine u njene prirodne karakteristike.

Naši stručnjaci su spremni da Vam pomognu:

Priključite sami sistem za filtriranje;

Razumjeti proces odabira filtera za vodu;

Pokupite zamjenske materijale;

Rješavanje problema ili rješavanje problema uz uključivanje specijaliziranih instalatera;

Pronađite odgovore na vaša pitanja putem telefona.

Povjerite Biokit sisteme za prečišćavanje vode - neka vaša porodica bude zdrava!

Klor je prvi put dobio 1772. godine od strane Scheelea, koji je opisao njegovo oslobađanje tokom interakcije piroluzita sa hlorovodoničnom kiselinom u svojoj raspravi o piroluzitu: 4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
Scheele je primijetio miris klora, sličan mirisu aqua regia, njegovu sposobnost interakcije sa zlatom i cinoberom, kao i njegova svojstva izbjeljivanja. Međutim, Scheele je, u skladu s teorijom flogistona koja je prevladavala u hemiji u to vrijeme, sugerirao da je hlor deflogisticirana hlorovodonična kiselina, odnosno oksid hlorovodonične kiseline.
Berthollet i Lavoisier su sugerirali da je hlor oksid elementa murija, ali pokušaji da se izoluju ostali su neuspješni sve do Davyjevog rada, koji je uspio elektrolizom razgraditi kuhinjsku sol u natrijum i hlor.
Naziv elementa dolazi iz grčkog clwroz- "zeleno".

Biti u prirodi, dobiti:

Prirodni hlor je mješavina dva izotopa 35 Cl i 37 Cl. Hlor je najzastupljeniji halogen u zemljinoj kori. Pošto je hlor veoma aktivan, u prirodi se javlja samo u obliku jedinjenja u sastavu minerala: halit NaCl, silvin KCl, silvinit KCl NaCl, bišofit MgCl 2 6H 2 O, karnalit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainit KCl MgSO 4 3H 2 O. Najveće rezerve hlora sadržane su u solima voda mora i okeana.
U industrijskim razmjerima, klor se proizvodi zajedno s natrij hidroksidom i vodikom elektrolizom otopine natrijevog klorida:
2NaCl + 2H 2 O => H 2 + Cl 2 + 2NaOH
Za regeneraciju hlora iz hlorovodonika, koji je nusproizvod industrijskog hlorisanja organskih jedinjenja, koristi se Deacon proces (katalitička oksidacija hlorovodonika sa atmosferskim kiseonikom):
4HCl + O 2 \u003d 2H 2 O + 2Cl 2
Laboratorije obično koriste procese bazirane na oksidaciji hlorovodonika jakim oksidantima (na primjer, mangan (IV) oksid, kalijum permanganat, kalijev dihromat):
2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Fizička svojstva:

U normalnim uslovima, hlor je žuto-zeleni gas sa zagušljivim mirisom. Hlor je vidljivo rastvorljiv u vodi („hlorna voda“). Na 20°C, 2,3 zapremine hlora se rastvori u jednoj zapremini vode. Tačka ključanja = -34°C; tačka topljenja = -101°C, gustina (gas, N.O.) = 3,214 g/l.

Hemijska svojstva:

Klor je vrlo aktivan - direktno se kombinira sa gotovo svim elementima. periodični sistem, metali i nemetali (osim ugljenika, azota, kiseonika i inertnih gasova). Klor je vrlo jak oksidant, istiskuje manje aktivne nemetale (brom, jod) iz njihovih spojeva sa vodikom i metalima:
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl; Cl 2 + 2NaI \u003d I 2 + 2NaCl
Kada se rastvori u vodi ili lužinama, hlor dismutira, formirajući hipohlornu (a kada se zagrije, perhlornu) i hlorovodoničnu kiselinu ili njihove soli.
Cl 2 + H 2 O HClO + HCl;
Klor stupa u interakciju s mnogim organskim spojevima, ulazeći u reakcije supstitucije ili adicije:
CH 3 -CH 3 + xCl 2 => C 2 H 6-x Cl x + xHCl
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 \u003d\u003e Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
C 6 H 6 + Cl 2 => C 6 H 6 Cl + HCl
Hlor ima sedam oksidacionih stanja: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7.

Najvažnije veze:

Hlorovodonik HCl- bezbojni plin koji se dimi u zraku zbog stvaranja kapljica magle sa vodenom parom. Ima jak miris i jako nadražuje respiratorni trakt. Sadrži u vulkanskim gasovima i vodama, u želudačnom soku. Hemijska svojstva zavise od toga u kakvom je stanju (možda u gasovitom, tečno stanje ili u rastvoru). HCl rastvor se naziva hlorovodonična (hlorovodonična) kiselina. To je jaka kiselina, koja zamjenjuje slabije kiseline iz njihovih soli. soli - hloridi- čvrste kristalne supstance sa visokim tačkama topljenja.
kovalentni hloridi- jedinjenja hlora sa nemetalima, gasovima, tečnostima ili topljivim čvrste materije, koji imaju karakteristična kisela svojstva, po pravilu se lako hidroliziraju vodom u hlorovodoničnu kiselinu:
PCl 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl;
Klor(I) oksid Cl 2 O., smeđe-žuti gas oštrog mirisa. Utiče na respiratorne organe. Lako rastvorljiv u vodi, formirajući hipohlornu kiselinu.
Hipohlorna kiselina HClO. Postoji samo u rješenjima. To je slaba i nestabilna kiselina. Lako se razlaže na hlorovodoničnu kiselinu i kiseonik. Jaki oksidant. Nastaje kada se hlor otopi u vodi. soli - hipohloritima, nestabilna (NaClO*H 2 O se raspada eksplozijom na 70 °C), jaki oksidanti. Široko se koristi za izbjeljivanje i dezinfekciju prah za izbjeljivanje, miješana sol Ca(Cl)OCl
Hlorna kiselina HClO 2, u slobodnom obliku je nestabilan, čak iu razblaženom vodenom rastvoru, brzo se raspada. Kiselina srednje jačine, soli - hloritima općenito su bezbojni i vrlo topljivi u vodi. Za razliku od hipohlorita, hloriti pokazuju izražena oksidaciona svojstva samo u kiseloj sredini. Natrijum hlorit NaClO 2 ima najveću primenu (za izbeljivanje tkanina i papirne mase).
Klor(IV) oksid ClO 2, - zelenkasto-žuti gas neprijatnog (oporog) mirisa, ...
Hlorna kiselina, HClO 3 - u slobodnom obliku je nestabilan: nesrazmjeran ClO 2 i HClO 4 . soli - hlorati; od njih su natrijum, kalijum, kalcijum i magnezijum hlorati najvažniji. To su jaki oksidanti, eksplozivni kada se pomiješaju sa redukcijskim agensima. kalijum hlorat ( Bertholletova so) - KClO 3 , korišten je za proizvodnju kisika u laboratoriji, ali zbog visoka opasnost ukinut je. Rastvori kalijum hlorata korišteni su kao slab antiseptik, vanjski medicinski proizvod za grgljanje.
Perhlorna kiselina HClO 4, u vodenim rastvorima, perhlorna kiselina je najstabilnija od svih hlornih kiselina koje sadrže kiseonik. Bezvodna perhlorna kiselina, koja se dobija koncentrovanom sumpornom kiselinom iz 72% HClO 4 nije baš stabilna. To je najjača jednobazna kiselina (u vodenom rastvoru). soli - perhlorati, koriste se kao oksidanti (čvrsti raketni motori).

primjena:

Klor se koristi u mnogim industrijama, nauci i domaćim potrebama:
- U proizvodnji polivinil hlorida, plastičnih jedinjenja, sintetičke gume;
- Za izbjeljivanje tkanine i papira;
- Proizvodnja organohlornih insekticida - supstanci koje ubijaju insekte štetne za useve, ali su bezbedne za biljke;
- Za dezinfekciju vode - "hlorisanje";
- Registrovan u prehrambenoj industriji kao aditiv za hranu E925;
- U hemijskoj proizvodnji hlorovodonične kiseline, izbeljivača, bertolet soli, metalnih hlorida, otrova, lekova, đubriva;
- U metalurgiji za proizvodnju čistih metala: titanijum, kalaj, tantal, niobijum.

Biološka uloga i toksičnost:

Klor je jedan od najvažnijih biogenih elemenata i dio je svih živih organizama. Kod životinja i ljudi, joni klorida sudjeluju u održavanju osmotske ravnoteže, kloridni ion ima optimalan radijus za prodiranje kroz staničnu membranu. Joni hlora su vitalni za biljke, učestvuju u energetskom metabolizmu u biljkama, aktiviraju oksidativnu fosforilaciju.
Klor u obliku jednostavne supstance je otrovan, ako uđe u pluća, izaziva opekotine plućnog tkiva, gušenje. Ima iritativno dejstvo na respiratorni trakt u koncentraciji u vazduhu od oko 0,006 mg/l (tj. dvostruko više od praga mirisa hlora). Hlor je bio jedno od prvih hemijskih ratnih sredstava koje je Nemačka koristila u Prvom svetskom ratu.

Korotkova Yu., Shvetsova I.
KhF Tjumenski državni univerzitet, 571 grupa.

Izvori: Wikipedia: http://ru.wikipedia.org/wiki/Cl i drugi,
RCTU web stranica D.I. Mendeljejev:

Reklo bi se hlor stalni pratilac naš svakodnevni život. Rijetko u kojoj kući neće biti proizvodi za domaćinstvo na osnovu dezinfekcionog efekta ovog elementa. Ali u isto vrijeme, vrlo je opasno za ljude! Hlor može ući u organizam preko sluzokože respiratornog sistema, probavnog trakta i kože. Možete ih otrovati i kod kuće i na odmoru - u mnogim bazenima, vodenim parkovima to je glavno sredstvo za pročišćavanje vode. Učinak klora na ljudsko tijelo je oštro negativan, može uzrokovati ozbiljne poremećaje u radu, pa čak i smrt. Stoga svi moraju biti svjesni simptoma trovanja, metoda prve pomoći.

Klor - šta je ovo supstanca

Hlor je žućkasti gasoviti element. Ima oštar specifičan miris - U gasovitom obliku, kao i u hemijskim oblicima, što implicira njegovo aktivno stanje, opasan je, otrovan za ljude.

Hlor je 2,5 puta teži od vazduha, pa će se u slučaju curenja širiti po jarugama, prostorima prvih spratova i po podu prostorije. Kada se udahne, žrtva može razviti jedan od oblika trovanja. O tome ćemo dalje.

Simptomi trovanja

I produženo udisanje para i druga izloženost supstanci su veoma opasni. Pošto je aktivan, dejstvo hlora na ljudski organizam se brzo manifestuje. Toksični element u većoj mjeri pogađa oči, sluzokože i kožu.

Trovanje može biti i akutno i kronično. Međutim, u svakom slučaju, uz neblagovremenu pomoć, prijeti smrtni ishod!

Simptomi trovanja hlorovom parom mogu biti različiti - ovisno o specifičnostima slučaja, trajanju izlaganja i drugim faktorima. Radi praktičnosti, razgraničili smo znakove u tabeli.

Ovo je efekat hlora na ljudski organizam. Razgovarajmo o tome gdje se možete otrovati njegovim otrovnim isparenjima i kako pružiti prvu pomoć u tom slučaju.

Trovanje na poslu

Plin hlor se koristi u mnogim industrijama. Možete dobiti kronični oblik trovanja ako radite u sljedećim djelatnostima:

• Hemijska industrija.
• Fabrika tekstila.
• farmaceutska industrija.

Trovanje na odmoru

Iako su mnogi svjesni utjecaja klora na ljudsko tijelo (naravno, u velikim količinama), ne prate sve saune, bazeni i zabavni vodeni kompleksi strogo korištenje takvog budžetskog dezinficijensa. Ali njegovu dozu je vrlo lako slučajno prekoračiti. Otuda trovanje posjetitelja hlorom, što se u naše vrijeme često dešava.

Kako uočiti da je tokom Vaše posjete prekoračena doza elementa u vodi bazena? Vrlo jednostavno - osjetit ćete jak specifičan miris supstance.

Što se događa ako često posjećujete bazen, gdje krše upute za korištenje Dez-klora? Posetioci treba da budu oprezni zbog stalne suve kože, lomljivih noktiju i kose. Osim toga, plivajući u visoko hloriranoj vodi, rizikujete da dobijete blago trovanje elementima. Manifestuje se sledećim simptomima:

• kašalj;
• povraćati;
• mučnina;
• u rijetkim slučajevima dolazi do upale pluća.

Trovanje kod kuće

Trovanje vam može zaprijetiti i kod kuće ako ste prekršili upute za korištenje Dez-Chlor-a. Čest je i hronični oblik trovanja. Razvija se ako domaćica često koristi sljedeća sredstva za čišćenje:

• Bleachers.
• Preparati dizajnirani za borbu protiv plijesni.
• Tablete, tečnosti za pranje koje sadrže ovaj element.
• Praškovi, rastvori za opštu dezinfekciju prostorija.

Uticaj hlora na organizam

Stalni utjecaj čak i malih doza klora (stanje agregacije može biti bilo koje) na ljudsko tijelo prijeti ljudima sljedećim:

• faringitis.
• Laringitis.
• Bronhitis (u akutnom ili hronični oblik).
• Razne bolesti kožni pokrivači.
• Sinusitis.
• Pneumoskleroza.
• Traheitis.
• Oštećenje vida.

Ukoliko ste primijetili neku od gore navedenih tegoba, pod uslovom da ste stalno ili jednom (slučajevi posjeta bazenu vrijede i ovdje) bili izloženi hlornim parama, onda je to razlog da se što prije obratite stručnjaku! Liječnik će propisati sveobuhvatnu dijagnozu kako bi proučio prirodu bolesti. Nakon proučavanja njegovih rezultata, tada će propisati liječenje.

Prva pomoć kod trovanja

Hlor je gas koji je veoma opasan za udisanje, posebno u velikim količinama! Kod prosječnog, teškog oblika trovanja žrtvi treba odmah pružiti prvu pomoć:

1. Bez obzira na stanje osobe, nemojte paničariti. Prvo se treba sabrati, a onda ga smiriti.
2. Odvedite žrtvu Svježi zrak ili u ventiliranoj prostoriji u kojoj nema hlornih para.
3. Pozovite hitnu pomoć što je prije moguće.
4. Pobrinite se da je osobi toplo i udobno – pokrijte je ćebetom, ćebetom ili čaršavom.
5. Vodite računa da diše lako i slobodno - skinite usku odjeću, nakit s vrata.

Medicinska pomoć kod trovanja

Prije dolaska ekipe Hitne pomoći, žrtvi možete sami pomoći pomoću brojnih domaćinstava i lijekovi:

• Pripremite 2% rastvor soda bikarbona. Isperite žrtvi oči, nos i usta ovom tečnošću.
• Stavite mu vazelin u oči ili maslinovo ulje.
• Ako se osoba žali na bol, bol u očima, onda bi u ovom slučaju najbolje odgovarala 0,5% otopina dikaina. 2-3 kapi za svako oko.
• Za prevenciju se primjenjuje i mast za oči - sintomicinska (0,5%), sulfanilna (10%).
• Albucid (30%), rastvor cink sulfata (0,1%) može se koristiti kao zamena za mast za oči. Ovi lijekovi se ukapaju žrtvi dva puta dnevno.
• Intramuskularne, intravenske injekcije. "Prednizolon" - 60 mg (intravenozno ili intramuskularno), "Hidrokortizon" - 125 mg (intramuskularno).

Prevencija

Znajući koliko je hlor opasan, koja supstanca deluje na ljudski organizam, najbolje je unapred da se pobrinete za smanjenje ili otklanjanje njegovog negativnog uticaja na vaš organizam. To se može postići na sljedeće načine:

• Usklađenost sa sanitarnim standardima na radnom mjestu.
• Redovni lekarski pregledi.
• Upotreba zaštitne opreme pri radu s lijekovima koji sadrže klor kod kuće ili na poslu - isti respirator, čvrste zaštitne gumene rukavice.
• Usklađenost sa sigurnosnim propisima pri radu sa supstancom u industrijskom okruženju.

Rad sa hlorom uvijek zahtijeva oprez, kako u industrijskim razmjerima, tako iu domaćinstvima. Znate kako sami sebi dijagnosticirati znakove trovanja supstancama. Pomoć žrtvi mora biti pružena odmah!

Hlor(lat. Chlorum), Cl, hemijski element grupa VII periodnog sistema Mendeljejeva, atomski broj 17, atomska masa 35.453; pripada porodici halogena. U normalnim uslovima (0°C, 0,1 MN/m 2 ili 1 kgf/cm 2) žuto-zeleni gas sa oštrim iritirajućim mirisom. Prirodni hlor se sastoji od dva stabilna izotopa: 35 Cl (75,77%) i 37 Cl (24,23%). Vještački dobijeni radioaktivni izotopi sa masenim brojevima 31-47, posebno: 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 sa vremenom poluraspada (T ½) 0,31; 2.5; 1.56 sec; 3,1 10 5 godina; 37,3, 55,5 i 1,4 min. 36 Cl i 38 Cl se koriste kao tragači.

Istorijska referenca. Klor je 1774. godine prvi put dobio K. Scheele interakcijom hlorovodonične kiseline sa piroluzit MnO 2 . Međutim, tek 1810. G. Davy je ustanovio da je hlor element i nazvao ga hlorom (od grčkog chloros - žuto-zeleno). Godine 1813, J. L. Gay-Lussac je predložio naziv hlor za ovaj element.

Rasprostranjenost hlora u prirodi. Klor se u prirodi javlja samo u obliku jedinjenja. Prosečan sadržaj hlora u zemljinoj kori (klarka) iznosi 1,7·10 -2% mase, u kiselim magmatskim stenama - granitima i ostalim 2,4·10 -2, u bazičnim i ultrabaznim 5·10 -3. Migracija vode igra glavnu ulogu u istoriji hlora u zemljinoj kori. U obliku Cl jona - nalazi se u Svjetskom okeanu (1,93%), podzemnim slanicima i slanim jezerima. Broj sopstvenih minerala (uglavnom prirodnih hlorida) je 97, od kojih je glavni halit NaCl (kamena so). Poznata su i velika nalazišta kalijum i magnezijum hlorida i mešanih hlorida: silvin KCl, silvinit (Na,K)Cl, karnalit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainit KCl MgSO 4 3H 2 O, bišofit MgCl 2 O u istoriji 6H Zemlje, snabdijevanje gornjeg dijela zemljine kore HCl sadržanim u vulkanskim plinovima bilo je od velike važnosti.

Fizička svojstva hlora. Hlor ima t bp -34,05°C, t pl -101°C. Gustina gasovitog hlora u normalnim uslovima je 3,214 g/l; zasićena para na 0°C 12,21 g/l; tečni hlor na tački ključanja od 1,557 g/cm 3 ; čvrsti hlor na -102°C 1,9 g/cm 3 . Pritisak zasićene pare hlora na 0°C 0,369; na 25°C 0,772; na 100°C 3,814 MN/m 2 odnosno 3,69; 7,72; 38,14 kgf / cm 2. Toplota fuzije 90,3 kJ/kg (21,5 cal/g); toplota isparavanja 288 kJ/kg (68,8 cal/g); toplotni kapacitet gasa pri konstantnom pritisku 0,48 kJ/(kg K) . Kritične konstante hlora: temperatura 144°C, pritisak 7,72 MN/m2 (77,2 kgf/cm2), gustina 573 g/l, specifična zapremina 1,745·10 -3 l/g. Rastvorljivost (u g/l) Hlor pri parcijalnom pritisku od 0,1 MN/m 2, ili 1 kgf/cm 2, u vodi 14,8 (0°C), 5,8 (30°C), 2,8 (70°C); u rastvoru 300 g/l NaCl 1,42 (30°C), 0,64 (70°C). Ispod 9,6°C u vodenim rastvorima nastaju hlor hidrati promenljivog sastava Cl 2 ·nH 2 O (gde je n = 6-8); To su žuti kristali kubične singonije, koji se raspadaju kada temperatura poraste na hlor i vodu. Klor se dobro otapa u TiCl 4 , SiCl 4 , SnCl 4 i nekim organski rastvarači(posebno u heksanu C 6 H 14 i ugljen-tetrahloridu CCl 4). Molekul hlora je dvoatomski (Cl 2). Stupanj termičke disocijacije Cl 2 + 243 kJ \u003d 2Cl na 1000 K je 2,07 10 -4%, na 2500 K 0,909%.

Hemijska svojstva hlora. Eksterna elektronska konfiguracija atoma Cl 3s 2 Zr 5 . U skladu s tim, hlor u jedinjenjima pokazuje oksidaciona stanja -1, +1, +3, +4, +5, +6 i +7. Kovalentni radijus atoma je 0,99Å, jonski radijus Cl je 1,82Å, elektronski afinitet atoma hlora je 3,65 eV, a energija jonizacije je 12,97 eV.

Hemijski, klor je vrlo aktivan, direktno se spaja sa gotovo svim metalima (s nekim samo u prisustvu vlage ili kada se zagrijava) i s nemetalima (osim ugljika, dušika, kisika, inertnih plinova), formirajući odgovarajuće kloride, reaguje sa mnogim jedinjenjima, zamjenjuje vodonik u zasićenim ugljovodonicima i spaja nezasićena jedinjenja. Klor istiskuje brom i jod iz njihovih jedinjenja sa vodonikom i metalima; iz jedinjenja hlora sa ovim elementima istiskuje ga fluor. Alkalni metali u prisustvu tragova vlage interaguju sa hlorom uz paljenje, većina metala reaguje sa suvim hlorom samo kada se zagreje. Čelik je, kao i neki metali, otporan na suvi hlor na niskim temperaturama, pa se koristi za izradu opreme i skladišta za suvi hlor. Fosfor se pali u atmosferi hlora, formirajući RCl 3 , a nakon daljeg hlorisanja - RCl 5 ; sumpor sa hlorom, kada se zagreva, daje S 2 Cl 2, SCl 2 i druge S n Cl m. Arsen, antimon, bizmut, stroncijum, telur snažno deluju sa hlorom. Mješavina hlora i vodonika gori bezbojnim ili žuto-zelenim plamenom da bi se formirao klorovodik (ovo je lančana reakcija).

Maksimalna temperatura plamena vodonik-hlor je 2200°C. Eksplozivne su mješavine hlora i vodonika koje sadrže od 5,8 do 88,5% H 2 .

Hlor sa kiseonikom stvara okside: Cl 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 6 , Cl 2 O 7 , Cl 2 O 8 , kao i hipohlorite (soli hipohlorne kiseline), hlorite, hlorate i perhlorate. Sva kiseonikova jedinjenja hlora tvore eksplozivne mešavine sa lako oksidativnim supstancama. Oksidi hlora su nestabilni i mogu spontano eksplodirati, hipohlorit se sporo razgrađuje tokom skladištenja, hlorati i perhlorati mogu eksplodirati pod uticajem inicijatora.

Klor u vodi se hidrolizira, tvoreći hipoklornu i hlorovodoničnu kiselinu: Cl 2 + H 2 O \u003d HClO + HCl. Prilikom hloriranja vodenih otopina alkalija na hladnom nastaju hipokloriti i kloridi: 2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O, a pri zagrijavanju - klorati. Hloriranjem suvog kalcijum hidroksida dobija se izbeljivač.

Kada amonijak reaguje s hlorom, nastaje dušikov triklorid. U hloriranju organskih jedinjenja, hlor ili zamjenjuje vodonik ili se dodaje preko višestrukih veza, formirajući različita organska jedinjenja koja sadrže hlor.

Klor stvara interhalogene spojeve sa drugim halogenima. Fluoridi ClF, ClF 3 , ClF 3 su vrlo reaktivni; na primjer, u atmosferi ClF 3 staklena vuna se spontano zapali. Poznata su jedinjenja hlora sa kiseonikom i fluorom - Hlor oksifluoridi: ClO 3 F, ClO 2 F 3 , ClOF, ClOF 3 i fluor perhlorat FClO 4 .

Dobivanje hlora. Klor je počeo da se proizvodi u industriji 1785. interakcijom hlorovodonične kiseline sa mangan (II) oksidom ili piroluzitom. Godine 1867. engleski hemičar G. Deacon razvio je metodu za proizvodnju hlora oksidacijom HCl atmosferskim kiseonikom u prisustvu katalizatora. Od kraja 19. - početka 20. vijeka, hlor se proizvodi elektrolizom vodenih rastvora hlorida. alkalni metali. Ove metode proizvode 90-95% hlora u svijetu. Male količine hlora dobijaju se slučajno u proizvodnji magnezijuma, kalcijuma, natrijuma i litijuma elektrolizom rastopljenih hlorida. Koriste se dve glavne metode elektrolize vodenih rastvora NaCl: 1) u elektrolizerima sa čvrstom katodom i poroznom filterskom membranom; 2) u elektrolizerima sa živinom katodom. Prema obje metode, plinoviti hlor se oslobađa na grafitnoj ili oksidnoj titan-rutenijum anodi. Prema prvoj metodi, na katodi se oslobađa vodik i nastaje otopina NaOH i NaCl iz koje se naknadnom obradom izoluje komercijalna kaustična soda. Prema drugoj metodi na katodi se formira natrijum amalgam, kada se u posebnom aparatu razgradi čistom vodom, dobije se rastvor NaOH, vodik i čista živa, koja ponovo ide u proizvodnju. Obje metode daju 1,125 tona NaOH na 1 tonu hlora.

Dijafragmska elektroliza zahtijeva manje kapitalnih ulaganja za proizvodnju hlora i proizvodi jeftiniji NaOH. Metoda živine katode proizvodi vrlo čist NaOH, ali gubitak žive zagađuje okoliš.

Upotreba hlora. Jedna od važnih grana hemijske industrije je industrija hlora. Glavne količine hlora se prerađuju na mestu proizvodnje u jedinjenja koja sadrže hlor. Hlor se skladišti i transportuje u tečnom obliku u bocama, bačvama, železničkim cisternama ili u posebno opremljenim posudama. Za industrijske zemlje tipična je sljedeća približna potrošnja hlora: za proizvodnju organskih jedinjenja koja sadrže hlor - 60-75%; anorganska jedinjenja koja sadrže hlor, -10-20%; za izbjeljivanje pulpe i tkanina - 5-15%; za sanitarne potrebe i hlorisanje vode - 2-6% ukupne proizvodnje.

Klor se koristi i za hlorisanje nekih ruda u cilju ekstrakcije titana, niobija, cirkonija i drugih.

Hlor u telu Klor je jedan od biogenih elemenata, stalna komponenta biljnih i životinjskih tkiva. Sadržaj hlora u biljkama (puno hlora u halofitima) - od hiljaditih delova procenta do celog procenta, u životinjama - desetih i stotih procenta. Dnevne potrebe odrasle osobe u hloru (2-4 g) su pokrivene prehrambenih proizvoda. Uz hranu, hlor se obično isporučuje u višku u obliku natrijum hlorida i kalijum hlorida. Hljeb, meso i mliječni proizvodi posebno su bogati hlorom. Kod životinja, hlor je glavna osmotski aktivna tvar u krvnoj plazmi, limfi, likvoru i nekim tkivima. Igra ulogu u metabolizmu vode i soli, doprinoseći zadržavanju vode u tkivima. Regulacija acido-bazne ravnoteže u tkivima provodi se zajedno s drugim procesima promjenom raspodjele klora između krvi i drugih tkiva. Klor je uključen u energetski metabolizam u biljkama, aktivirajući i oksidativnu fosforilaciju i fotofosforilaciju. Klor ima pozitivan učinak na apsorpciju kisika korijenjem. Hlor je neophodan za proizvodnju kiseonika tokom fotosinteze izolovanim hloroplastima. Klor nije uključen u većinu hranljivih podloga za veštački uzgoj biljaka. Moguće je da su vrlo niske koncentracije hlora dovoljne za razvoj biljaka.

Trovanje hlorom moguće je u hemijskoj, celulozno-papirnoj, tekstilnoj, farmaceutskoj industriji i dr. Hlor iritira sluzokožu očiju i respiratornog trakta. Sekundarna infekcija se obično pridružuje primarnim upalnim promjenama. Akutno trovanje se razvija gotovo odmah. Udisanje srednje i niske koncentracije hlora izaziva stezanje i bol u grudima, suv kašalj, ubrzano disanje, bol u očima, suzenje, povišen nivo leukocita u krvi, telesnu temperaturu itd. Moguća bronhopneumonija, toksični plućni edem, depresija , konvulzije. U lakšim slučajevima oporavak nastupa za 3-7 dana. Kao dugoročne posljedice uočavaju se katari gornjih dišnih puteva, rekurentni bronhitis, pneumoskleroza i drugi; moguća aktivacija plućne tuberkuloze. Uz produženo udisanje malih koncentracija klora, uočavaju se slični, ali sporo razvijajući oblici bolesti. Prevencija trovanja: zaptivanje proizvodnih pogona, opreme, efikasna ventilacija, po potrebi upotreba gas maske. Proizvodnja hlora, izbjeljivača i drugih spojeva koji sadrže hlor spada u industrije sa štetnim radnim uslovima.

DEFINICIJA

Hlor- sedamnaesti element periodnog sistema. Oznaka - Cl od latinskog "klorum". Smješten u trećem periodu, VIIA grupa. Odnosi se na nemetale. Nuklearni naboj je 17.

Najvažnije prirodno jedinjenje hlora je natrijum hlorid (obična so) NaCl. Glavna masa natrijum hlorida nalazi se u vodi mora i okeana. Vode mnogih jezera takođe sadrže značajne količine NaCl. Nalazi se i u čvrstom obliku, formirajući na nekim mjestima u zemljinoj kori moćne slojeve tzv. kamena sol. U prirodi su česta i druga jedinjenja hlora, na primer, kalijum hlorid u obliku minerala karnalit KCl × MgCl 2 × 6H 2 O i silvit KCl.

U normalnim uslovima, hlor je žuto-zeleni gas (slika 1), koji je veoma rastvorljiv u vodi. Nakon hlađenja, iz vodenih otopina se oslobađaju kristalni hidrati, koji su klarati približnog sastava Cl 2 × 6H 2 O i Cl 2 × 8H 2 O.

Rice. 1. Hlor u tečnom stanju. Izgled.

Atomska i molekularna težina hlora

Relativna atomska masa elementa je omjer mase atoma datog elementa i 1/12 mase atoma ugljika. Relativna atomska masa je bezdimenzionalna i označena je sa A r (podskript "r" je početno slovo engleska riječ relativan, što u prijevodu znači "rođak"). Relativna atomska masa atomskog hlora je 35.457 amu.

Mase molekula, baš kao i mase atoma, izražene su u jedinicama atomske mase. Molekularna težina supstance je masa molekula, izražena u jedinicama atomske mase. Relativna molekulska težina tvari je omjer mase molekula date tvari i 1/12 mase atoma ugljika čija je masa 12 amu. Poznato je da je molekul hlora dvoatoman - Cl 2 . Relativna molekulska težina molekula hlora bit će jednaka:

M r (Cl 2) = 35,457 × 2 ≈ 71.

Izotopi hlora

Poznato je da u prirodi hlor može biti u obliku dva stabilna izotopa 35 Cl (75,78%) i 37 Cl (24,22%). Njihovi maseni brojevi su 35, odnosno 37. Jezgro atoma izotopa hlora 35 Cl sadrži sedamnaest protona i osamnaest neutrona, a izotop 37 Cl sadrži isti broj protona i dvadeset neutrona.

Postoje umjetni izotopi klora s masenim brojevima od 35 do 43, među kojima je najstabilniji 36 Cl sa vremenom poluraspada od 301 hiljadu godina.

Joni hlora

Na vanjskom energetskom nivou atoma hlora postoji sedam valentnih elektrona:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 .

Kao rezultat hemijske interakcije, hlor može izgubiti svoje valentne elektrone, tj. budu njihov donor, i pretvaraju se u pozitivno nabijene jone ili prihvataju elektrone od drugog atoma, tj. budu njihov akceptor i pretvaraju se u negativno nabijene jone:

Cl 0 -7e → Cl 7+;

Cl 0 -5e → Cl 5+;

Cl 0 -4e → Cl 4+;

Cl 0 -3e → Cl 3+;

Cl 0 -2e → Cl 2+;

Cl 0 -1e → Cl 1+;

Cl 0 +1e → Cl 1-.

Molekul i atom hlora

Molekul hlora se sastoji od dva atoma - Cl 2 . Evo nekih svojstava koja karakteriziraju atom i molekulu klora:

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1