Ժամանակակից քաղաքների բնակիչներն ամեն օր ենթարկվում են նյութերի, որոնք ավելացվում են ծորակից ջրի մեջ՝ այն ախտահանելու համար: Ջրի մեջ ախտահանման համար օգտագործվող քլորի վտանգների մասին տեղեկությունը ոչ բոլորին է հայտնի։ Այնուամենայնիվ, հաճախակի օգտագործման դեպքում հենց այս տարրը կարող է շատ լուրջ հիվանդություններ առաջացնել:

Այս հոդվածից դուք կսովորեք.

Ինչ է քլորը և որտեղ է այն օգտագործվում

Ինչու է ջրի մեջ պարունակվող քլորը վտանգավոր մարդկանց համար և ինչ աստիճանի քլորով թունավորում կա

Ինչ է վտանգավոր քլորը ջրի մեջ երեխաների և հղիների համար

Ինչ է քլորը և որտեղ է այն օգտագործվում

Քլորը պարզ քիմիական նյութ է, որն ունի վտանգավոր թունավոր հատկություններ: Պահպանման համար քլորը անվտանգ դարձնելու համար այն ենթարկվում է ճնշման և ցածր ջերմաստիճանի, որից հետո այն վերածվում է սաթի գույնի հեղուկի։ Եթե ​​այս միջոցները չկատարվեն, սենյակային ջերմաստիճանքլորը վերածվում է դեղնականաչավուն ցնդող գազի՝ սուր հոտով։

Քլորն օգտագործվում է բազմաթիվ արդյունաբերություններում։ Թղթի և տեքստիլ արդյունաբերության մեջ այն օգտագործվում է որպես սպիտակեցնող միջոց։ Բացի այդ, քլորն օգտագործվում է քլորիդների, քլորացված լուծիչների, թունաքիմիկատների, պոլիմերների, սինթետիկ կաուչուկների և հովացուցիչ նյութեր ստեղծելու համար:

Հայտնագործությունը, որը հնարավորություն է տվել օգտագործել քլորը որպես ախտահանիչ, կարելի է անվանել 20-րդ դարի ամենանշանակալի գիտական ​​ձեռքբերումներից մեկը։ Ծորակից ջրի քլորացման շնորհիվ հնարավոր եղավ նվազեցնել աղիքային վարակների դեպքերը, որոնք տարածված էին բոլոր քաղաքներում։

Բնական ջրամբարներից քաղաքային ջրամատակարարում մատակարարվող ջուրը պարունակում է բազմաթիվ թունավոր նյութեր և վարակիչ հիվանդությունների հարուցիչներ։ Առանց բուժման նման ջուր խմելը չափազանց վտանգավոր է ցանկացած մարդու համար։ Ջրի ախտահանման համար օգտագործվում են քլոր, ֆտոր, օզոն և այլ նյութեր։ Քլորի ցածր գնի պատճառով այն ակտիվորեն օգտագործվում է ջրի ախտահանման և մաքրման համար: ջրի խողովակներայնտեղ հասած բուսականության կուտակումից։ Այս մեթոդը օգնում է նվազեցնել քաղաքի ջրամատակարարման խցանման հավանականությունը։

Ինչ է վտանգավոր ջրի մեջ առկա քլորը մարդու օրգանիզմի համար

Քլորացման շնորհիվ ժամանակակից մարդկարող են առանց վախի իրենց ծարավը հագեցնել անմիջապես ծորակից ջրով: Սակայն ջրի մեջ պարունակվող քլորը վտանգավոր է, քանի որ այն կարող է դառնալ բազմաթիվ հիվանդությունների աղբյուր։ ժամը քիմիական ռեակցիաօրգանական նյութերի հետ քլորը ստեղծում է միացություններ, որոնք կարող են լուրջ հիվանդություններ առաջացնել: Բացի այդ, դեղերի, վիտամինների կամ ապրանքների հետ փոխազդեցության դեպքում քլորը կարող է փոխել դրանց հատկությունները անվնասից մինչև վտանգավոր: Այս ազդեցության արդյունքը կարող է լինել նյութափոխանակության փոփոխությունները, ինչպես նաև իմունային և հորմոնալ համակարգերի ձախողումը:

Մտնելով մարդու օրգանիզմ շնչառական ուղիներով կամ մաշկի միջոցով՝ քլորը կարող է հրահրել բերանի խոռոչի, կերակրափողի լորձաթաղանթի բորբոքում, սրել կամ զարգանալ։ բրոնխիալ ասթմա, մաշկային բորբոքային պրոցեսների առաջացում և արյան մեջ խոլեստերինի մակարդակի բարձրացում։

Եթե ​​այն ջրով մտնում է մարդու օրգանիզմ մեծ թվովքլոր, սա կարող է դրսևորվել որպես շնչառական գրգռվածություն, շնչառություն, շնչառության դժվարություն, կոկորդի ցավ, հազ, կրծքավանդակի ձգվածություն, աչքերի և մաշկի գրգռում: Առողջության վրա ազդեցության ծանրությունը կախված է քլորի ազդեցության երթուղուց, դոզանից և ազդեցության տևողությունից:

Մտածելով ջրի մեջ քլորի վտանգների մասին և արժե՞ արդյոք հրաժարվել դրա օգտագործումից այս նյութի ակնհայտ վտանգի պատճառով, պետք է նկատի ունենալ, որ անհրաժեշտ ախտահանման չանցած ջուրը կարող է բազմաթիվ հիվանդություններ առաջացնել: Այս առումով ջրի մաքրման համար քլորի օգտագործումը երկու չարիքից փոքրագույնն է թվում:

Ինչ է վտանգավոր քլորը ջրի մեջ՝ չորս աստիճանի թունավորում

ժամը մեղմ քլորի թունավորումկարող են նկատվել հետևյալ ախտանիշները.

բերանի խոռոչի և շնչառական ուղիների լորձաթաղանթի գրգռում;

Մաքուր օդը ներշնչելիս քլորի մոլուցքային հոտը;

• Լաքրիմացիա.

Եթե ​​նման նշաններ նկատվում են, ապա բուժման կարիք չկա, քանի որ դրանք անհետանում են մի քանի ժամից։

ժամը թունավորման միջին աստիճան քլորիննկատվում են հետևյալ ախտանիշները.

Շնչառության դժվարություն, երբեմն հանգեցնում է շնչահեղձության;

lacrimation;

Ցավ կրծքավանդակում.

Քլորի այս աստիճանի թունավորման դեպքում անհրաժեշտ է ժամանակին սկսել ամբուլատոր բուժումը։ Հակառակ դեպքում, անգործությունը կարող է հանգեցնել թոքային այտուցի 2-ից 5 ժամ հետո:

ժամը ծանր քլորի թունավորումկարող են նկատվել հետևյալ ախտանիշները.

Հանկարծակի ուշացում կամ շնչառության դադարեցում;

գիտակցության կորուստ;

Ցնցումային մկանային կծկումներ.

Քլորով թունավորման ծանր աստիճանը չեզոքացնելու համար հրատապ է սկսել վերակենդանացումը՝ ներառյալ թոքերի արհեստական ​​օդափոխությունը։ Քլորի նման ազդեցության հետևանքները կարող են հանգեցնել մարմնի համակարգերի վնասման և նույնիսկ մահվան կես ժամվա ընթացքում:

Քլորի թունավորման ֆուլմինանտ ընթացքըզարգանում է արագ տեմպերով։ Ախտանիշները ներառում են ցնցումներ, պարանոցի այտուցված երակներ, գիտակցության կորուստ և շնչառության դադարեցում, ինչը հանգեցնում է մահվան: Քլորի այս աստիճանի կիրառմամբ բուժումը գրեթե անհնար է:

Կարո՞ղ է ջրի մեջ պարունակվող քլորը քաղցկեղ առաջացնել:

Ջրի մեջ քլորը վտանգավոր է ակտիվության բարձրացում, որի շնորհիվ հեշտությամբ փոխազդում է բոլոր օրգանական և անօրգանական նյութերի հետ։ Հաճախ քաղաքային ջրամատակարարում մտնող ջուրը նույնիսկ մաքրման կայաններից հետո պարունակում է արդյունաբերության լուծված քիմիական թափոններ: Եթե ​​նման նյութերը փոխազդում են ախտահանման համար ջրի մեջ ավելացված քլորի հետ, արդյունքում առաջանում են քլոր պարունակող տոքսիններ, մուտագեն և քաղցկեղածին նյութեր և թույներ, այդ թվում՝ երկօքսիդներ։ Դրանցից ամենավտանգավորներն են.

Քլորոֆորմ, որն ունի քաղցկեղածին ակտիվություն;

Dichlorobromomethane, bromomethane քլորիդ, tribromomethane - ունեն մուտագեն ազդեցություն մարդու մարմնի վրա;

2-, 4-, 6-տրիքլորֆենոլը, 2-քլորոֆենոլը, դիքլորացետոնիտրիլը, քլորիերեդինը, պոլիքլորացված բիֆենիլները իմունոտոքսիկ և քաղցկեղածին նյութեր են.

Տրիհալոմեթանները քլորի քաղցկեղածին միացություններ են:

Ժամանակակից գիտությունն ուսումնասիրում է մարդու օրգանիզմում ջրում լուծված քլորի կուտակման հետեւանքները։ Ըստ փորձերի՝ քլորը և նրա միացությունները կարող են հրահրել այդպիսին վտանգավոր հիվանդություններքաղցկեղի նման Միզապարկ, ստամոքսի քաղցկեղ, լյարդի քաղցկեղ, ուղիղ աղիքի և հաստ աղիքի քաղցկեղ, ինչպես նաև մարսողական համակարգի հիվանդություններ։ Բացի այդ, քլորը և նրա միացությունները, որոնք ջրի հետ մտնում են մարդու օրգանիզմ, կարող են առաջացնել սրտի հիվանդություն, աթերոսկլերոզ, անեմիա և արյան ճնշման բարձրացում:

Գիտական ​​հետազոտություն քլորի վերաբերյալ հնարավոր պատճառՈւռուցքաբանական հիվանդությունները սկսվել են 1947 թ. Այնուամենայնիվ, միայն 1974 թվականին ստացվեցին առաջին հաստատման արդյունքները։ Անալիզի նոր տեխնոլոգիաների շնորհիվ հնարավոր եղավ պարզել, որ քլորով մշակվելուց հետո ծորակի ջրի մեջ փոքր քանակությամբ քլորոֆորմ է հայտնվում։ Կենդանիների վրա կատարված փորձերը հաստատել են, որ քլորոֆորմը կարող է հրահրել քաղցկեղի զարգացումը։ Նման արդյունքներ են ստացվել նաև վիճակագրական վերլուծության արդյունքում, որը ցույց է տվել, որ ԱՄՆ-ի այն շրջաններում, որտեղ բնակիչները քլորացված ջուր են խմում, միզապարկի և աղիների քաղցկեղով հիվանդացությունն ավելի բարձր է, քան այլ վայրերում։

Հետագա ուսումնասիրությունները ցույց են տվել, որ այս արդյունքը չի կարող 100% վստահելի համարվել, քանի որ նախորդ փորձերը հաշվի չեն առել այլ գործոններ, որոնք ազդում են այս շրջանների բնակչության կյանքի վրա: Բացի այդ, գործնական լաբորատոր վերլուծության ժամանակ փորձարարական կենդանիներին ներարկվել է քլորոֆորմի քանակություն, որը մի քանի անգամ գերազանցում է սովորական ծորակի ջրում այս նյութի քանակությունը։

Ինչ է վտանգավոր քլորը ջրի մեջ երեխաների համար

Երեխաների բազմաթիվ հիվանդություններ վաղ տարիքկարող է առաջանալ իր մեջ լուծված քլոր պարունակող ջրի խմելու պատճառով: Այս հիվանդությունների թվում են սուր շնչառական վիրուսային վարակները, բրոնխիտը, թոքաբորբը, ֆենիտը, աղեստամոքսային տրակտի հիվանդություններ, ալերգիկ դրսևորումներ, ինչպես նաև որոշ վարակներ, ինչպիսիք են կարմրուկը, ջրծաղիկը, կարմրախտը և այլն:

Քլորն օգտագործվում է նաև հանրային լողավազանների ջուրը ախտահանելու համար։ Եթե ​​ջրի մեջ այս նյութի կոնցենտրացիան վտանգավոր գերազանցում է, ապա նման անփութության արդյունքը կարող է լինել երեխաների զանգվածային թունավորումը։ Նման դեպքերը, ցավոք, հազվադեպ չեն։ Բացի այդ, լողավազանի մոտ օդը ներշնչելը, որն օգտագործում է քլոր ջուրը ախտահանելու համար, կարող է վտանգավոր լինել մարդու թոքերի համար։ Այս փաստը հաստատվել է հետազոտության արդյունքներով, որտեղ 8-ից 10 տարեկան 200 դպրոցականներ ամեն օր այս միջավայրում գտնվել են ավելի քան 15 րոպե։ Արդյունքում պարզվել է, որ հետազոտվողների մեծամասնության մոտ թոքերի հյուսվածքների վիճակի վատթարացում է եղել։

Ինչ է վտանգավոր քլորը հղիության ընթացքում ջրի մեջ

Բիրմինգհեմից բրիտանացի գիտնականների ուսումնասիրությունները հաստատել են, որ հղիների կողմից քլոր պարունակող ջրի օգտագործումը կարող է հրահրել պտղի մեջ վտանգավոր բնածին արատների զարգացում, ինչպիսիք են սրտի կամ ուղեղի արատները:

Այս եզրակացությունը արվել է 400 000 նորածինների տվյալների վերլուծությունից: Հետազոտության նպատակն էր բացահայտել պտղի 11 ամենատարածված բնածին արատների և խմելու ջրում քլորի պարունակության միջև կապը: Պարզվել է, որ ջրի մեջ լուծված քլորը և քլոր պարունակող նյութերը մեկուկես և նույնիսկ երկու անգամ մեծացնում են պտղի երեք վտանգավոր բնածին արատների առաջացման վտանգը.

Սրտի միջփորոքային միջնապատի արատ (անցք սրտի փորոքների միջև ընկած հատվածում, որը հանգեցնում է զարկերակային և երակային արյան միախառնմանը և թթվածնի քրոնիկ անբավարարությանը):

«Ճեղքվածք».

Անենցեֆալիա (գանգուղեղի և ուղեղի ոսկորների ամբողջական կամ մասնակի բացակայություն):

Ինչ է վտանգավոր քլորը ջրի մեջ, երբ դուք ցնցուղ եք ընդունում

Այժմ ձեզնից շատերը կարող են վիճել, որ եթե խմելու համար չօգտագործեք ծորակի ջուրը, կարող եք խուսափել օրգանիզմ քլորի ներթափանցման վտանգից: Այնուամենայնիվ, դա այդպես չէ: Հիգիենայի ընթացակարգերի ընթացքում քլորացված ջուրը նույնպես կարող է վնասակար լինել: Ջրի մեջ պարունակվող քլորի ազդեցության պատճառով մարդու մաշկը կորցնում է իր բնական ճարպային թաղանթը։ Սա հանգեցնում է էպիդերմիսի չորության և վաղաժամ ծերացման, ինչպես նաև կարող է առաջացնել քոր կամ ալերգիկ ռեակցիաներ: Մազերը, որոնք ենթարկվում են ջրի մեջ լուծված քլորին, դառնում են չոր և փխրուն: Բժշկական հետազոտությունները ցույց են տվել, որ ավելորդ քանակությամբ քլոր պարունակող ջրով մեկ ժամ տեւողությամբ լոգանքը համապատասխանում է խմած 10 լիտր քլորացված ջրին։

Ինչպես պաշտպանվել ջրի մեջ քլորի ազդեցությունից

Քանի որ Ռուսաստանում ծորակից ջրի քլորացումն իրականացվում է ամենուր, նման ախտահանումից բխող խնդիրների լուծումը պետք է իրականացվի պետական ​​մակարդակով։ Այսօր խմելու ջրի մեջ քլոր ավելացնելու տեխնոլոգիայի արմատական ​​մերժումն անհնար է, քանի որ դրա իրականացումը կպահանջի քաղաքների ամբողջ խողովակաշարային համակարգի փոխարինում և թանկարժեք մաքրման օբյեկտների տեղադրում: Նման նախագծի իրականացումը կպահանջի մեծ ֆինանսական և ժամանակային ծախսեր։ Այնուամենայնիվ, խմելու ջրի մեջ քլորի ավելացման համապետական ​​փուլային դադարեցմանն ուղղված առաջին քայլերն արդեն արվել են: Դե, այսօր դուք կարող եք քայլեր ձեռնարկել, որոնք կօգնեն ձեզ և ձեր ընտանիքին պաշտպանել քլորի վնասակար ազդեցությունից:

Օգտագործեք հատուկ զտիչ ցնցուղի գլուխ: Այն զգալիորեն կնվազեցնի քլորի պարունակությունը ջրի մեջ, որը շփվում է ձեր մաշկի հետ:

Հանրային լողավազաններ այցելելուց հետո պարտադիր է լոգանք ընդունել, իսկ լողալու ժամանակ կրել անվտանգության ակնոցներ։

Փափկեցնող միջոցները կարող են օգնել վերականգնել մաշկի փափկությունը ցնցուղից կամ լողավազանից հետո՝ նվազեցնելով քորի և գրգռման վտանգը:

Փոքր երեխաներին լողացնելու համար մի օգտագործեք քլոր պարունակող ջուր։

Ջրի մեջ քլորը չեզոքացնելու համար օգտագործվում են հետևյալ դեղամիջոցները.

Կրաքարի կաթ, որի պատրաստման համար խարխուլ կրաքարի մեկ զանգվածը լցնում են երեք մասի ջրի մեջ, մանրակրկիտ խառնում, ապա վերևից քամում։ շաղախ(օրինակ, 10 կգ խարխլված կրաքար + 30 լիտր ջուր);

Սոդայի մոխրի 5% ջրային լուծույթ, որի պատրաստման համար լուծվում են սոդայի երկու զանգվածային մաս՝ խառնելով 18 մաս ջրի հետ (օրինակ՝ 5 կգ սոդայի մոխիր + 95 լիտր ջուր);

Նատրիումի հիդրօքսիդի 5% ջրային լուծույթ, որի համար նատրիումի հիդրօքսիդի երկու մասի քաշը լուծվում է 18 մաս ջրի հետ խառնելով (օրինակ՝ 5 կգ նատրիումի հիդրօքսիդ + 95 լիտր ջուր)։

Արդյո՞ք քլորը վտանգավոր է ջրի մեջ նստելուց և եռալուց հետո

Այս հոդվածից դուք մանրամասնորեն իմացաք, թե ինչպես է քլորը վտանգավոր ջրի մեջ: Եվ, իհարկե, շատերին է հետաքրքրում, թե ինչպես վերացնել կամ գոնե նվազագույնի հասցնել խմելու ջրի մեջ քլորի ավելացման ազդեցությունը: Ժողովրդական խորհուրդներն առաջարկում են ամենաշատից երկուսը պարզ ուղիներ- նստում և եռում:

Ծորակի ջրի նստեցումը ջրի մաքրման ամենատարածված մեթոդներից մեկն է: Իրոք, քլորը և նրա վտանգավոր միացությունները անկայուն են և, հետևաբար, հեշտությամբ քայքայվում և ցնդվում են օդի հետ շփման ժամանակ: Այս գործընթացը պարզեցնելու համար ջուրը պետք է լցվի ապակե կամ էմալապատ տարայի մեջ՝ օդի հետ մեծ շփման մակերեսով: 10 ժամ հետո քլորը գրեթե ամբողջությամբ կվերանա, իսկ ջուրը խմելու կլինի։

Սակայն ջրի մաքրման այս մեթոդը նրան չի ազատում օրգանական նյութերից, որոնք կարող են պարունակվել քաղաքով անցնելուց հետո։ սանտեխնիկական համակարգ. Գտնվելով սենյակային ջերմաստիճանում բաց տարայի մեջ՝ այս միկրոօրգանիզմները սկսում են ակտիվորեն բազմանալ, և մեկ օր անց ջուրը կարող է ձեռք բերել բնորոշ բորբոսնած հոտ։ Նման ջուր խմելը չափազանց վտանգավոր է, քանի որ այն կարող է պարունակել աղիքային հիվանդությունների հարուցիչներ։

Եռման մեթոդը ջրից հեռացնում է ոչ միայն քլորը և դրա միացությունները, այլև ոչնչացնում է միկրոօրգանիզմները, որոնք կայուն չեն բարձր ջերմաստիճանի նկատմամբ։ Սակայն սառչելուց հետո նորից եռացրած ջուր է դառնում կատարյալ վայրայնտեղից ներթափանցող վտանգավոր միկրոօրգանիզմների տարածման համար մթնոլորտային օդը. Հետեւաբար, անհնար է եռացրած ջուր պահել: Բացի այդ, նման ջրի մշտական ​​օգտագործումը կարող է հանգեցնել վտանգավոր միզաքարային հիվանդությունների զարգացմանը:

Ջուրը քլորից մաքրելու ամենահուսալի միջոցը

Հնարավոր է պաշտպանվել քլորի վտանգավոր ազդեցությունից։ Առաջին հերթին, դրա համար անհրաժեշտ է տեղադրել ջրի մաքրման համակարգ: Ժամանակակից շուկան առաջարկում է ջրի մաքրման բազմաթիվ համակարգեր քլորից և այլն վնասակար նյութեր. Մի վատնեք ձեր թանկագին ժամանակը ձեզ համար հարմար տարբերակ փնտրելու համար, ավելի լավ է վստահեք մասնագետներին։

Biokit-ն առաջարկում է հակադարձ օսմոսի համակարգերի, ջրի զտիչների և այլ սարքավորումների լայն տեսականի՝ ծորակից ջուրը բնական բնութագրերին վերադարձնելու համար:

Մեր մասնագետները պատրաստ են օգնել ձեզ.

Ինքներդ միացրեք ֆիլտրման համակարգը;

Հասկանալ ջրի ֆիլտրերի ընտրության գործընթացը;

Վերցրեք փոխարինող նյութեր;

Խնդիրների լուծում կամ լուծում մասնագետ տեղադրողների ներգրավմամբ.

Գտեք ձեր հարցերի պատասխանները հեռախոսով:

Վստահեք ջրի մաքրման համակարգերը Biokit-ից. թող ձեր ընտանիքը առողջ լինի:

Քլորն առաջին անգամ ստացվել է 1772 թվականին Շելեի կողմից, ով նկարագրել է դրա թողարկումը պիրոլուզիտի աղաթթվի հետ փոխազդեցության ժամանակ պիրոլուզիտի մասին իր տրակտատում՝ 4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O:
Շելեն նշել է քլորի հոտը, որը նման է aqua regia-ի հոտին, ոսկու և դարչինի հետ փոխազդելու նրա կարողությունը, ինչպես նաև սպիտակեցնող հատկությունները: Այնուամենայնիվ, Շելեն, համաձայն այն ժամանակ քիմիայի մեջ գերակշռող ֆլոգիստոնի տեսության, ենթադրեց, որ քլորը դեֆլոգիստիկացված աղաթթու է, այսինքն՝ աղաթթվի օքսիդ։
Բերտոլեն և Լավուազյեն ենթադրեցին, որ քլորը մուրիումի տարրի օքսիդն է, սակայն այն մեկուսացնելու փորձերը անհաջող մնացին մինչև Դեյվիի աշխատանքը, որը կարողացավ էլեկտրոլիզի միջոցով կերակրի աղը քայքայել նատրիումի և քլորի:
Տարրի անվանումը գալիս է հունարենից clwroz- «կանաչ».

Լինելով բնության մեջ, ստանալով.

Բնական քլորը 35 Cl և 37 Cl երկու իզոտոպների խառնուրդ է: Քլորը երկրակեղևի ամենաառատ հալոգենն է: Քանի որ քլորը շատ ակտիվ է, բնության մեջ այն հանդիպում է միայն հանքանյութերի բաղադրության միացությունների տեսքով՝ հալիտ NaCl, սիլվին KCl, սիլվինիտ KCl NaCl, բիշոֆիտ MgCl 2 6H 2 O, կարնալիտ KCl MgCl 2 6H 2 O, kainite KCl: 4 3H 2 O. Քլորի ամենամեծ պաշարները պարունակվում են ծովերի և օվկիանոսների ջրերի աղերում:
Արդյունաբերական մասշտաբով քլորը նատրիումի հիդրօքսիդի և ջրածնի հետ միասին արտադրվում է նատրիումի քլորիդի լուծույթի էլեկտրոլիզով.
2NaCl + 2H 2 O => H 2 + Cl 2 + 2NaOH
Ջրածնի քլորիդից քլորը վերականգնելու համար, որը օրգանական միացությունների արդյունաբերական քլորացման կողմնակի արտադրանք է, օգտագործվում է Deacon գործընթացը (քլորաջրածնի կատալիտիկ օքսիդացում մթնոլորտի թթվածնով).
4HCl + O 2 \u003d 2H 2 O + 2Cl 2
Լաբորատորիաները սովորաբար օգտագործում են գործընթացներ, որոնք հիմնված են ջրածնի քլորիդի օքսիդացման վրա ուժեղ օքսիդացնող նյութերով (օրինակ՝ մանգանի (IV) օքսիդ, կալիումի պերմանգանատ, կալիումի երկքրոմատ).
2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Ֆիզիկական հատկություններ:

Նորմալ պայմաններում քլորը դեղնականաչավուն գազ է՝ խեղդող հոտով։ Քլորը տեսանելիորեն լուծելի է ջրի մեջ («քլորաջուր»): 20°C-ում մեկ ծավալ ջրի մեջ լուծվում է 2,3 ծավալ քլոր։ Եռման կետ = -34°C; հալման կետ = -101°C, խտություն (գազ, N.O.) = 3,214 գ/լ։

Քիմիական հատկություններ.

Քլորը շատ ակտիվ է. այն ուղղակիորեն համակցվում է գրեթե բոլոր տարրերի հետ: պարբերական համակարգ, մետաղներ և ոչ մետաղներ (բացառությամբ ածխածնի, ազոտի, թթվածնի և իներտ գազերի)։ Քլորը շատ ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, այն տեղահանում է ավելի քիչ ակտիվ ոչ մետաղները (բրոմ, յոդ) դրանց միացություններից ջրածնի և մետաղների հետ.
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl; Cl 2 + 2NaI \u003d I 2 + 2NaCl
Ջրի կամ ալկալիների մեջ լուծվելիս քլորը դիսմուտացվում է՝ առաջացնելով հիպոքլորային (և տաքանալիս՝ պերքլորային) և աղաթթուներ կամ դրանց աղեր։
Cl 2 + H 2 O HClO + HCl;
Քլորը փոխազդում է բազմաթիվ օրգանական միացությունների հետ՝ մտնելով փոխարինման կամ ավելացման ռեակցիաներ.
CH 3 -CH 3 + xCl 2 => C 2 H 6-x Cl x + xHCl
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 \u003d\u003e Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
C 6 H 6 + Cl 2 => C 6 H 6 Cl + HCl
Քլորն ունի յոթ օքսիդացման վիճակ՝ -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7:

Ամենակարևոր կապերը.

Ջրածնի քլորիդ HCl- անգույն գազ, որը ծխում է օդում՝ ջրային գոլորշիով մառախուղի կաթիլների առաջացման պատճառով։ Այն ունի ուժեղ հոտ և խիստ նյարդայնացնում է շնչառական ուղիները: Պարունակվում է հրաբխային գազերում և ջրերում, ստամոքսահյութում։ Քիմիական հատկությունները կախված են նրանից, թե ինչ վիճակում է այն (գուցե գազային, հեղուկ վիճակկամ լուծման մեջ): HCl լուծույթը կոչվում է աղաթթու (հիդրոքլորային):. Այն ուժեղ թթու է, որն ավելի թույլ թթուները տեղահանում է դրանց աղերից։ Աղեր - քլորիդներ- պինդ բյուրեղային նյութեր բարձր հալման կետերով.
կովալենտ քլորիդներ- քլորի միացություններ ոչ մետաղներով, գազերով, հեղուկներով կամ հալվող պինդ նյութեր, որոնք ունեն բնորոշ թթվային հատկություններ, որպես կանոն, հեշտությամբ հիդրոլիզվում են ջրի միջոցով՝ առաջացնելով աղաթթու.
PCl 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl;
Քլորի (I) օքսիդ Cl 2 O., սուր հոտով դարչնագույն-դեղնավուն գազ։ Ազդում է շնչառական օրգանների վրա. Հեշտությամբ լուծվում է ջրում՝ առաջացնելով հիպոքլորային թթու:
Hypochlorous թթու HClO. Գոյություն ունի միայն լուծումների մեջ։ Թույլ և անկայուն թթու է։ Հեշտությամբ քայքայվում է աղաթթվի և թթվածնի: Ուժեղ օքսիդիչ: Ձևավորվում է, երբ քլորը լուծվում է ջրի մեջ: Աղեր - հիպոքլորիտներ, անկայուն (NaClO*H 2 O-ն քայքայվում է 70 °C պայթյունով), ուժեղ օքսիդիչներ։ Լայնորեն օգտագործվում է սպիտակեցման և ախտահանման համար սպիտակեցնող փոշի, խառը աղ Ca(Cl)OCl
Քլորաթթու HClO 2, ազատ ձևով անկայուն է, նույնիսկ նոսր ջրային լուծույթում արագ քայքայվում է։ Միջին ուժի թթու, աղեր - քլորիտներհիմնականում անգույն են և շատ լուծելի են ջրում։ Ի տարբերություն հիպոքլորիտների, քլորիտներն արտահայտում են ընդգծված օքսիդացնող հատկություններ միայն թթվային միջավայրում։ Նատրիումի քլորիտ NaClO 2-ն ունի ամենամեծ կիրառությունը (գործվածքների և թղթի զանգվածի սպիտակեցման համար):
Քլորի (IV) օքսիդ ClO 2, - կանաչադեղնավուն գազ՝ տհաճ (կծու) հոտով, ...
Քլորաթթու, HClO 3 - ազատ ձևով անկայուն է՝ անհամաչափ ClO 2 և HClO 4: Աղեր - քլորատներ; Դրանցից ամենակարևորը նատրիումի, կալիումի, կալցիումի և մագնեզիումի քլորատներն են: Սրանք ուժեղ օքսիդացնող նյութեր են, որոնք պայթուցիկ են, երբ խառնվում են վերականգնող նյութերի հետ: կալիումի քլորատ ( Berthollet աղ) - KClO 3 , օգտագործվել է լաբորատորիայում թթվածին արտադրելու համար, սակայն շնորհիվ բարձր վտանգայն դադարեցվել է։ Կալիումի քլորատի լուծույթները օգտագործվել են որպես թույլ հակասեպտիկ, արտաքին դեղորայքողողելու համար.
Պերքլորաթթու HClO 4, ջրային լուծույթներում պերքլորաթթուն ամենակայունն է թթվածին պարունակող քլորաթթուներից։ Անջուր պերքլորաթթուն, որը ստացվում է խտացված ծծմբաթթվի հետ 72% HClO 4-ից, այնքան էլ կայուն չէ: Ամենաուժեղ միաբազային թթուն է (ջրային լուծույթում)։ Աղեր - պերքլորատներ, օգտագործվում են որպես օքսիդիչներ (պինդ հրթիռային շարժիչներ)։

Դիմում:

Քլորն օգտագործվում է բազմաթիվ արդյունաբերության, գիտության և կենցաղային կարիքների համար.
- պոլիվինիլքլորիդի, պլաստիկ միացությունների, սինթետիկ կաուչուկի արտադրության մեջ;
- գործվածքների և թղթի սպիտակեցման համար;
- քլորօրգանական միջատասպանների արտադրություն՝ նյութեր, որոնք սպանում են մշակաբույսերի համար վնասակար միջատներին, բայց անվտանգ են բույսերի համար.
- Ջրի ախտահանման համար՝ «քլորացում»;
- գրանցված է սննդի արդյունաբերությունում որպես սննդային հավելում E925;
- աղաթթվի, սպիտակեցման, բերտոլե աղի, մետաղների քլորիդների, թույների, դեղամիջոցների, պարարտանյութերի քիմիական արտադրության մեջ.
- Մետաղագործության մեջ մաքուր մետաղների արտադրության համար՝ տիտան, անագ, տանտալ, նիոբիում։

Կենսաբանական դերը և թունավորությունը.

Քլորը ամենակարևոր կենսագեն տարրերից է և բոլոր կենդանի օրգանիզմների մի մասն է։ Կենդանիների և մարդկանց մոտ քլորիդի իոնները մասնակցում են օսմոտիկ հավասարակշռության պահպանմանը, քլորիդ իոնն ունի բջջային թաղանթով ներթափանցման օպտիմալ շառավիղ: Քլորի իոնները կենսական նշանակություն ունեն բույսերի համար՝ մասնակցելով բույսերի էներգետիկ նյութափոխանակությանը, ակտիվացնելով օքսիդատիվ ֆոսֆորիլացումը։
Պարզ նյութի տեսքով քլորը թունավոր է, թոքերի մեջ մտնելու դեպքում առաջացնում է թոքային հյուսվածքի այրվածք, շնչահեղձություն։ Այն գրգռիչ ազդեցություն ունի շնչառական ուղիների վրա օդում մոտ 0,006 մգ/լ կոնցենտրացիայի դեպքում (այսինքն՝ քլորի հոտի շեմը կրկնակի գերազանցում է): Քլորը առաջին քիմիական պատերազմի նյութերից մեկն էր, որն օգտագործվեց Գերմանիայի կողմից Առաջին համաշխարհային պատերազմում:

Կորոտկովա Յու., Շվեցովա Ի.
ԽՖ Տյումենի պետական ​​համալսարան, 571 խումբ.

Աղբյուրներ՝ Վիքիպեդիա՝ http://ru.wikipedia.org/wiki/Cl և այլն,
RCTU կայքը Դ.Ի. Մենդելեև.

Քլոր, կարելի է ասել մշտական ​​ուղեկիցմեր առօրյան։ Հազվադեպ, թե որ տանը չի լինի կենցաղային ապրանքներայս տարրի ախտահանիչ ազդեցության հիման վրա: Բայց միևնույն ժամանակ դա շատ վտանգավոր է մարդկանց համար։ Քլորը կարող է ներթափանցել օրգանիզմ շնչառական համակարգի, մարսողական համակարգի և մաշկի լորձաթաղանթի միջոցով։ Դուք կարող եք թունավորել նրանց ինչպես տանը, այնպես էլ արձակուրդի ժամանակ՝ շատ լողավազաններում, ջրային պարկերում դա ջրի մաքրման հիմնական միջոցն է։ Մարդու օրգանիզմի վրա քլորի ազդեցությունը կտրուկ բացասական է, այն կարող է լուրջ դիսֆունկցիայի և նույնիսկ մահվան պատճառ դառնալ։ Ուստի բոլորը պետք է տեղյակ լինեն թունավորման ախտանիշներին, առաջին օգնության մեթոդներին։

Քլոր - ինչ է այս նյութը

Քլորը դեղնավուն գազային տարր է։ Ունի սուր սպեցիֆիկ հոտ - գազային, ինչպես նաև քիմիական ձևերով, որոնք ենթադրում են նրա ակտիվ վիճակը, վտանգավոր է, թունավոր է մարդկանց համար։

Քլորը 2,5 անգամ ավելի ծանր է, քան օդը, ուստի արտահոսքի դեպքում այն ​​կտարածվի ձորերով, առաջին հարկերի տարածություններով և սենյակի հատակով: Շնչելիս տուժածի մոտ կարող է զարգանալ թունավորման ձևերից մեկը։ Այս մասին մենք կխոսենք հետագա:

Թունավորման ախտանիշները

Շատ վտանգավոր են ինչպես գոլորշիների երկարատև ինհալացիա, այնպես էլ նյութի այլ ազդեցությունը: Քանի որ այն ակտիվ է, քլորի ազդեցությունը մարդու օրգանիզմի վրա արագ է դրսևորվում։ Թունավոր տարրն ավելի մեծ չափով ազդում է աչքերի, լորձաթաղանթների և մաշկի վրա։

Թունավորումը կարող է լինել և՛ սուր, և՛ քրոնիկ: Այնուամենայնիվ, ամեն դեպքում, անժամանակ օգնության դեպքում մահացու ելք է սպառնում:

Քլորի գոլորշիով թունավորման ախտանիշները կարող են տարբեր լինել՝ կախված դեպքի առանձնահատկություններից, ազդեցության տևողությունից և այլ գործոններից: Հարմարության համար մենք սահմանազատել ենք աղյուսակի նշանները։

Սա քլորի ազդեցությունն է մարդու օրգանիզմի վրա։ Եկեք խոսենք այն մասին, թե որտեղից կարող եք թունավորվել նրա թունավոր գոլորշիներից և ինչպես ցուցաբերել առաջին օգնություն այս դեպքում։

Թունավորում աշխատավայրում

Քլորի գազը օգտագործվում է բազմաթիվ ոլորտներում: Դուք կարող եք ստանալ թունավորման քրոնիկ ձև, եթե աշխատում եք հետևյալ ոլորտներում.

• Քիմիական արդյունաբերություն.
• Տեքստիլ գործարան.
• դեղագործական արդյունաբերություն.

Արձակուրդային թունավորում

Չնայած շատերը տեղյակ են մարդու մարմնի վրա քլորի ազդեցության մասին (իհարկե, մեծ ծավալներով), ոչ բոլոր սաունաները, լողավազանները և զվարճանքի ջրային համալիրները խստորեն վերահսկում են նման բյուջետային ախտահանիչի օգտագործումը: Բայց դրա դեղաչափը շատ հեշտ է պատահաբար գերազանցել: Այստեղից էլ այցելուների քլորի թունավորումը, որը մեր ժամանակներում բավականին հաճախ է լինում։

Ինչպե՞ս նկատել, որ ձեր այցելության ժամանակ ավազանի ջրի մեջ տարրի չափաբաժինը գերազանցվել է: Շատ պարզ - դուք կզգաք նյութի ուժեղ հատուկ հոտ:

Ի՞նչ է պատահում, եթե հաճախ եք այցելում լողավազան, որտեղ նրանք խախտում են Dez-chlor-ի օգտագործման հրահանգները: Այցելուները պետք է զգուշանան մշտական ​​չոր մաշկից, փխրուն եղունգներից և մազերից: Բացի այդ, բարձր քլորացված ջրի մեջ լողալով, դուք վտանգում եք ստանալ մեղմ տարրով թունավորում: Այն արտահայտվում է հետևյալ ախտանիշներով.

• հազ;
• փսխում;
• սրտխառնոց;
• հազվադեպ դեպքերում առաջանում է թոքերի բորբոքում։

Թունավորում տանը

Թունավորումը կարող է սպառնալ նաև տանը, եթե դուք խախտել եք Dez-Chlor-ի օգտագործման հրահանգները։ Տարածված է նաև թունավորման քրոնիկ ձևը։ Այն զարգանում է, եթե տնային տնտեսուհին մաքրման համար հաճախ օգտագործում է հետևյալ միջոցները.

• Սպիտակեցնող սարքեր.
• Պատրաստուկներ, որոնք նախատեսված են բորբոսի դեմ պայքարելու համար:
• Պլանշետներ, լվացքի հեղուկներ, որոնք պարունակում են այս տարրը։
• Փոշիներ, լուծույթներ տարածքների ընդհանուր ախտահանման համար:

Քլորի ազդեցությունը մարմնի վրա

Մարդու օրգանիզմի վրա նույնիսկ փոքր չափաբաժիններով քլորի մշտական ​​ազդեցությունը (ագրեգացման վիճակը կարող է լինել ցանկացած) մարդկանց սպառնում է հետևյալով.

• Ֆարինգիտ.
• Լարինգիտ.
• Բրոնխիտ (սուր կամ քրոնիկ ձև).
• Տարբեր հիվանդություններմաշկի ծածկոցներ.
• Սինուսիտ.
• Պնևմոսկլերոզ.
• Tracheitis.
• Տեսողության խանգարում.

Եթե ​​նկատել եք վերը թվարկված հիվանդություններից մեկը, պայմանով, որ մշտապես կամ մեկ անգամ (լողավազան այցելելու դեպքերը գործում են նաև այստեղ) ենթարկվել եք քլորի գոլորշիներին, ապա դա պատճառ է հնարավորինս շուտ դիմել մասնագետի: Հիվանդության բնույթը ուսումնասիրելու համար բժիշկը կնշանակի համապարփակ ախտորոշում: Դրա արդյունքներն ուսումնասիրելուց հետո նա բուժում կնշանակի։

Առաջին օգնություն թունավորման համար

Քլորը գազ է, որը շատ վտանգավոր է ներշնչելը, հատկապես մեծ ծավալներով: Միջին, ծանր թունավորման դեպքում տուժողը պետք է անհապաղ առաջին օգնություն ստանա.

1. Անկախ նրանից, թե ինչ վիճակում է մարդը, խուճապի մի մատնվեք։ Դուք պետք է առաջին հերթին ինքներդ ձեզ հավաքեք, իսկ հետո հանգստացնեք նրան։
2. Տուժողին տարեք Մաքուր օդկամ օդափոխվող սենյակում, որտեղ քլորի գոլորշի չկա:
3. Շտապօգնություն կանչեք որքան հնարավոր է շուտ:
4. Համոզվեք, որ մարդը տաք է և հարմարավետ՝ ծածկեք նրան վերմակով, վերմակով կամ սավանով։
5. Համոզվեք, որ նա հեշտությամբ և ազատ շնչում է՝ վզից հանեք կիպ հագուստը, զարդերը։

Բժշկական օգնություն թունավորման համար

Մինչ շտապօգնության խմբի ժամանումը, դուք կարող եք ինքներդ օգնել տուժածին, օգտագործելով մի շարք կենցաղային և դեղեր:

• Պատրաստել 2% լուծույթ խմորի սոդա. Այս հեղուկով ողողեք տուժածի աչքերը, քիթը և բերանը:
• Աչքերին վազելին լցրեք կամ ձիթայուղ.
• Եթե ​​մարդը դժգոհում է ցավից, աչքերի ցավից, ապա այս դեպքում լավագույնը կլինի 0,5%-անոց դիկաինի լուծույթը։ 2-3 կաթիլ յուրաքանչյուր աչքի համար:
• Կանխարգելման համար կիրառվում է նաև աչքի քսուք՝ սինթոմիցին (0,5%), սուլֆանիլ (10%)։
• Albucid (30%), ցինկի սուլֆատի լուծույթը (0.1%) կարող է օգտագործվել որպես աչքի քսուքի փոխարինող: Այդ դեղերը տուժողի մեջ ներարկվում են օրական երկու անգամ։
• Ներմկանային, ներերակային ներարկում: «Prednisolone» - 60 մգ (ներերակային կամ միջմկանային), «Hydrocortisone» - 125 մգ (intramuscularly):

Կանխարգելում

Իմանալով, թե որքան վտանգավոր է քլորը, ինչ նյութ է ազդում մարդու օրգանիզմի վրա, ավելի լավ է նախապես հոգ տանել ձեր օրգանիզմի վրա դրա բացասական ազդեցությունը նվազեցնելու կամ վերացնելու մասին: Դրան կարելի է հասնել հետևյալ եղանակներով.

• Աշխատավայրում սանիտարական չափանիշներին համապատասխանելը.
• Պարբերաբար բժշկական զննումներ.
• Պաշտպանիչ սարքավորումների օգտագործումը տանը կամ աշխատավայրում քլոր պարունակող դեղերի հետ աշխատելիս՝ նույն ռեսպիրատոր, ամուր պաշտպանիչ ռետինե ձեռնոցներ:
• Արդյունաբերական միջավայրում նյութի հետ աշխատելիս անվտանգության կանոններին համապատասխանելը:

Քլորի հետ աշխատելը միշտ զգուշություն է պահանջում ինչպես արդյունաբերական մասշտաբով, այնպես էլ տնային տնտեսություններում: Դուք գիտեք, թե ինչպես ինքներդ ձեզ ախտորոշել նյութերի թունավորման նշանները: Տուժողին պետք է անհապաղ օգնություն ցուցաբերել։

Քլոր(լատ. Chlorum), Cl, քիմիական տարրՄենդելեևի պարբերական համակարգի VII խումբ, ատոմային թիվ 17, ատոմային զանգված 35,453; պատկանում է հալոգենների ընտանիքին։ Նորմալ պայմաններում (0°C, 0.1 MN/m 2, կամ 1 kgf/cm 2) դեղնականաչավուն գազ՝ սուր գրգռիչ հոտով: Բնական քլորը բաղկացած է երկու կայուն իզոտոպներից՝ 35 Cl (75,77%) և 37 Cl (24,23%)։ Արհեստականորեն ստացված ռադիոակտիվ իզոտոպներ՝ 31-47 զանգվածային թվերով, մասնավորապես՝ 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40՝ համապատասխանաբար 0,31 կիսամյակներով (T ½); 2.5; 1,56 վրկ; 3.1 10 5 տարի; 37.3, 55.5 և 1.4 ր. 36 Cl և 38 Cl օգտագործվում են որպես հետքեր:

Պատմական անդրադարձ.Առաջին անգամ քլորը ստացվել է 1774 թվականին Կ. Շելեի կողմից՝ աղաթթվի փոխազդեցությամբ պիրոլուզիտ MnO 2-ի հետ։ Սակայն միայն 1810 թվականին Գ.Դեյվին հաստատեց, որ քլորը տարր է և այն անվանեց քլոր (հունարեն chloros - դեղնականաչավուն): 1813 թվականին J. L. Gay-Lussac-ը առաջարկեց այս տարրի անունը Chlorine:

Քլորի բաշխումը բնության մեջ.Քլորը բնության մեջ հանդիպում է միայն միացությունների տեսքով։ Երկրակեղևում (կլարկ) քլորի միջին պարունակությունը 1,7·10 -2% է զանգվածով, թթվային հրաբխային ապարներում՝ գրանիտներում և այլոցում՝ 2,4·10 -2, հիմնային և ուլտրահիմնայինում՝ 5,10 -3։ Ջրի միգրացիան մեծ դեր է խաղում երկրակեղևում քլորի պատմության մեջ: Cl իոնի տեսքով - հանդիպում է Համաշխարհային օվկիանոսում (1,93%), ստորգետնյա աղերում և աղի լճերում։ Սեփական միներալների (հիմնականում բնական քլորիդների) թիվը 97 է, որոնցից հիմնականը հալիթ NaCl-ն է (Քարի աղ)։ Հայտնի են նաև կալիումի և մագնեզիումի քլորիդների և խառը քլորիդների մեծ հանքավայրեր՝ սիլվին KCl, սիլվինիտ (Na,K)Cl, կարնալիտ KCl MgCl 2 6H 2 O, կաինիտ KCl MgSO 4 3H 2 O, բիշոֆիտ MgH2 պատմության մեջ: Երկրի վրա մեծ նշանակություն ուներ հրաբխային գազերում պարունակվող HCl-ի մատակարարումը երկրակեղևի վերին հատվածներին։

Քլորի ֆիզիկական հատկությունները.Քլորն ունի t bp -34,05°C, t pl -101°C: Գազային քլորի խտությունը նորմալ պայմաններում կազմում է 3,214 գ/լ; հագեցած գոլորշու 0°C 12,21 գ/լ; հեղուկ քլոր 1,557 գ/սմ 3 եռման կետում; պինդ քլոր - 102°C 1.9 գ/սմ 3: Քլորի հագեցած գոլորշու ճնշում 0°C-ում 0,369; 25°C-ում 0,772; 100°C-ում 3,814 MN/m 2 կամ 3,69 համապատասխանաբար; 7.72; 38,14 կգ/սմ 2: Միաձուլման ջերմություն 90,3 կՋ/կգ (21,5 կկալ/գ); գոլորշիացման ջերմություն 288 կՋ/կգ (68,8 կկալ/գ); մշտական ​​ճնշման դեպքում գազի ջերմային հզորությունը 0,48 կՋ/(կգ Կ) . Քլորի կրիտիկական հաստատունները՝ ջերմաստիճանը 144°C, ճնշումը՝ 7,72 ՄՆ/մ2 (77,2 կգֆ/սմ2), խտությունը՝ 573 գ/լ, տեսակարար ծավալը՝ 1,745·10 -3 լ/գ։ Լուծելիություն (գ / լ) քլոր 0,1 MN / մ 2 կամ 1 կգֆ / սմ 2 մասնակի ճնշման դեպքում, ջրի մեջ 14,8 (0 ° C), 5,8 (30 ° C), 2,8 (70 ° C); 300 գ/լ NaCl 1,42 (30°C), 0,64 (70°C) լուծույթում։ 9,6°C-ից ցածր ջրային լուծույթներում առաջանում են Cl 2 ·nH 2 O փոփոխական բաղադրության քլորի հիդրատներ (որտեղ n = 6-8); Սրանք խորանարդ սինգոնիայի դեղին բյուրեղներ են, որոնք քայքայվում են, երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է քլորի և ջրի մեջ: Քլորը լավ լուծվում է TiCl 4 , SiCl 4 , SnCl 4 և որոշ օրգանական լուծիչներ(հատկապես հեքսան C 6 H 14-ում և ածխածնի տետրաքլորիդ CCl 4-ում): Քլորի մոլեկուլը երկատոմիկ է (Cl 2): Cl 2 + 243 կՋ \u003d 2Cl-ի ջերմային տարանջատման աստիճանը 1000 K-ում կազմում է 2,07 10 -4%, 2500 K-ում 0,909%:

Քլորի քիմիական հատկությունները.Ատոմի արտաքին էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա Cl 3s 2 Зр 5 . Ըստ այդմ, քլորը միացություններում ցուցադրում է օքսիդացման աստիճաններ -1, +1, +3, +4, +5, +6 և +7: Ատոմի կովալենտային շառավիղը 0,99 Ա է, Cl-ի իոնային շառավիղը՝ 1,82 Ա, քլորի ատոմի էլեկտրոնային կապը 3,65 էՎ է, իոնացման էներգիան՝ 12,97 էՎ։

Քիմիապես քլորը շատ ակտիվ է, այն ուղղակիորեն միանում է գրեթե բոլոր մետաղների հետ (որոշների հետ միայն խոնավության առկայության դեպքում կամ տաքացնելիս) և ոչ մետաղների հետ (բացառությամբ ածխածնի, ազոտի, թթվածնի, իներտ գազերի), կազմելով համապատասխան քլորիդներ, արձագանքում է. բազմաթիվ միացություններով փոխարինում է ջրածնին հագեցած ածխաջրածիններում և միանում չհագեցած միացություններին։ Քլորը տեղահանում է բրոմը և յոդը ջրածնի և մետաղների հետ իրենց միացություններից. այս տարրերի հետ քլորի միացություններից այն տեղահանվում է ֆտորով։ Ալկալիական մետաղները խոնավության հետքերի առկայության դեպքում փոխազդում են քլորի հետ բոցավառմամբ, մետաղների մեծ մասը արձագանքում է չոր քլորի հետ միայն տաքացնելիս: Պողպատը, ինչպես նաև որոշ մետաղներ, ցածր ջերմաստիճաններում դիմացկուն են չոր քլորի նկատմամբ, ուստի դրանք օգտագործվում են չոր քլորի սարքավորումների և պահեստավորման սարքավորումների արտադրության համար: Ֆոսֆորը բռնկվում է քլորի մթնոլորտում՝ առաջացնելով РCl 3 , իսկ հետագա քլորացման ժամանակ՝ РCl 5 ; Ծծումբը քլորի հետ տաքացնելիս տալիս է S 2 Cl 2, SCl 2 և այլ S n Cl m: Մկնդեղը, անտիմոնը, բիսմութը, ստրոնցիումը, թելուրը ակտիվորեն փոխազդում են քլորի հետ։ Քլորի և ջրածնի խառնուրդն այրվում է անգույն կամ դեղնականաչավուն բոցով և առաջանում է ջրածնի քլորիդ (սա շղթայական ռեակցիա է)։

Ջրածին-քլորի բոցի առավելագույն ջերմաստիճանը 2200°C է։ 5,8-ից մինչև 88,5% H 2 պարունակող քլորի և ջրածնի խառնուրդները պայթյունավտանգ են։

Քլորը թթվածնով առաջացնում է օքսիդներ՝ Cl 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 6 , Cl 2 O 7 , Cl 2 O 8 , ինչպես նաև հիպոքլորիտներ (հիպոքլոր թթվի աղեր), քլորիտներ, քլորատներ և պերքլորատներ։ Քլորի բոլոր թթվածնային միացությունները պայթուցիկ խառնուրդներ են առաջացնում հեշտությամբ օքսիդացող նյութերով: Քլորի օքսիդները անկայուն են և կարող են ինքնաբուխ պայթել, պահեստավորման ընթացքում հիպոքլորիտները դանդաղ են քայքայվում, քլորատներն ու պերքլորատները կարող են պայթել նախաձեռնողների ազդեցության տակ։

Ջրի մեջ քլորը հիդրոլիզացվում է՝ առաջացնելով հիպոքլորային և աղաթթուներ՝ Cl 2 + H 2 O \u003d HClO + HCl: Սառը ժամանակ ալկալիների ջրային լուծույթները քլորացնելիս առաջանում են հիպոքլորիտներ և քլորիդներ՝ 2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O, իսկ երբ ջեռուցվում են՝ քլորատներ: Չոր կալցիումի հիդրօքսիդի քլորացման միջոցով ստացվում է սպիտակեցնող նյութ։

Երբ ամոնիակը փոխազդում է քլորի հետ, առաջանում է ազոտի տրիքլորիդ։ Օրգանական միացությունների քլորացման ժամանակ քլորը կամ փոխարինում է ջրածնին կամ ավելացնում է բազմաթիվ կապերի միջոցով՝ ձևավորելով քլոր պարունակող օրգանական միացություններ:

Քլորը այլ հալոգենների հետ առաջացնում է միջհալոգեն միացություններ։ Ֆտորիդները ClF, ClF 3, ClF 3 շատ ռեակտիվ են; օրինակ, ClF 3 մթնոլորտում ապակե բուրդը ինքնաբուխ բռնկվում է: Հայտնի են թթվածնով և ֆտորով քլորի միացությունները՝ քլորի օքսիֆտորիդներ՝ ClO 3 F, ClO 2 F 3, ClOF, ClOF 3 և ֆտորի պերքլորատ FClO 4:

Քլորի ստացում.Արդյունաբերության մեջ քլորը սկսեց արտադրվել 1785 թվականին՝ աղաթթվի փոխազդեցությամբ մանգանի (II) օքսիդի կամ պիրոլուզիտի հետ։ 1867 թվականին անգլիացի քիմիկոս Գ.Դիքոնը մշակել է քլորի արտադրության մեթոդ՝ HCl-ը մթնոլորտային թթվածնով օքսիդացնելով կատալիզատորի առկայությամբ։ 19-րդ դարի վերջից - 20-րդ դարի սկզբից քլորը արտադրվել է քլորիդների ջրային լուծույթների էլեկտրոլիզով. ալկալիական մետաղներ. Այս մեթոդներն աշխարհում արտադրում են քլորի 90-95%-ը: Փոքր քանակությամբ քլորը պատահաբար ստացվում է մագնեզիումի, կալցիումի, նատրիումի և լիթիումի արտադրության մեջ՝ հալած քլորիդների էլեկտրոլիզով: Օգտագործվում են NaCl ջրային լուծույթների էլեկտրոլիզի երկու հիմնական եղանակներ. 2) սնդիկի կաթոդով էլեկտրոլիզատորներում. Երկու մեթոդների համաձայն՝ գազային քլորն ազատվում է գրաֆիտի կամ օքսիդ տիտանի-ռութենի անոդի վրա։ Համաձայն առաջին մեթոդի՝ կաթոդում ջրածինը բաց է թողնվում և ձևավորվում է NaOH-ի և NaCl-ի լուծույթ, որից հետագա վերամշակմամբ մեկուսացվում է առևտրային կաուստիկ սոդան։ Երկրորդ մեթոդի համաձայն՝ կաթոդի վրա առաջանում է նատրիումի ամալգամ, երբ այն քայքայվում է մաքուր ջրով առանձին ապարատում, ստացվում է NaOH լուծույթ, ջրածին և մաքուր սնդիկ, որը կրկին անցնում է արտադրության։ Երկու մեթոդներն էլ տալիս են 1,125 տոննա NaOH 1 տոննա քլորի դիմաց:

Դիֆրագմայի էլեկտրոլիզը պահանջում է ավելի քիչ կապիտալ ներդրումներ քլորի արտադրության համար և արտադրում է ավելի էժան NaOH: Սնդիկի կաթոդի մեթոդը շատ մաքուր NaOH է արտադրում, սակայն սնդիկի կորուստը աղտոտում է շրջակա միջավայրը:

Քլորի օգտագործումը.Քիմիական արդյունաբերության կարևոր ճյուղերից է քլորի արդյունաբերությունը։ Քլորի հիմնական քանակությունները դրա արտադրության վայրում վերամշակվում են քլոր պարունակող միացությունների։ Քլորը հեղուկ վիճակում պահվում և տեղափոխվում է բալոններում, տակառներում, երկաթուղային տանկերում կամ հատուկ սարքավորված անոթներում: Արդյունաբերական երկրների համար քլորի հետևյալ մոտավոր սպառումը բնորոշ է՝ քլոր պարունակող օրգանական միացությունների արտադրության համար՝ 60-75%; քլոր պարունակող անօրգանական միացություններ, -10-20%; միջուկի և գործվածքների սպիտակեցման համար՝ 5-15%; սանիտարական կարիքների և ջրի քլորացման համար՝ ընդհանուր արտադրանքի 2-6%-ը։

Քլորն օգտագործվում է նաև որոշ հանքաքարերի քլորացման համար՝ տիտան, նիոբիում, ցիրկոնիում և այլն արդյունահանելու համար։

Քլորը մարմնումՔլորը բիոգեն տարրերից է, բուսական և կենդանական հյուսվածքների մշտական ​​բաղադրիչ։ Բույսերում քլորի պարունակությունը (հալոֆիտներում շատ քլոր)՝ տոկոսի հազարերորդականից մինչև ամբողջ տոկոս, կենդանիների մոտ՝ տասներորդ և հարյուրերորդական տոկոս: Քլորի չափահաս մարդու օրական պահանջարկը (2-4 գ) ծածկված է սննդամթերք. Սննդի հետ քլորը սովորաբար ավելցուկ է մատակարարվում նատրիումի քլորիդի և կալիումի քլորիդի տեսքով: Քլորով հատկապես հարուստ են հացը, միսը և կաթնամթերքը։ Կենդանիների մոտ քլորը արյան պլազմայի, ավշի, ողնուղեղային հեղուկի և որոշ հյուսվածքների հիմնական օսմոտիկ ակտիվ նյութն է։ Դեր է խաղում ջրային աղի նյութափոխանակության մեջ՝ նպաստելով հյուսվածքների կողմից ջրի պահպանմանը։ Հյուսվածքներում թթու-բազային հավասարակշռության կարգավորումն իրականացվում է այլ գործընթացների հետ մեկտեղ՝ փոխելով քլորի բաշխումը արյան և այլ հյուսվածքների միջև: Քլորը մասնակցում է բույսերի էներգետիկ նյութափոխանակությանը` ակտիվացնելով ինչպես օքսիդատիվ ֆոսֆորիլացումը, այնպես էլ ֆոտոֆոսֆորիլացումը: Քլորը դրական է ազդում արմատների կողմից թթվածնի կլանման վրա։ Քլորն անհրաժեշտ է մեկուսացված քլորոպլաստների կողմից ֆոտոսինթեզի ընթացքում թթվածնի արտադրության համար: Քլորը ներառված չէ բույսերի արհեստական ​​մշակման համար սննդանյութերի մեծ մասում: Հնարավոր է, որ քլորի շատ ցածր կոնցենտրացիաները բավարար են բույսերի զարգացման համար:

Քլորի թունավորումը հնարավոր է քիմիական, ցելյուլոզայի և թղթի, տեքստիլ, դեղագործական արդյունաբերության և այլ ոլորտներում։ Քլորը գրգռում է աչքերի և շնչառական ուղիների լորձաթաղանթները։ Երկրորդային վարակը սովորաբար միանում է առաջնային բորբոքային փոփոխություններին։ Սուր թունավորումը զարգանում է գրեթե անմիջապես։ Քլորի միջին և ցածր կոնցենտրացիաների ներշնչումն առաջացնում է կրծքավանդակի սեղմում և ցավ, չոր հազ, արագ շնչառություն, աչքերի ցավ, լակրիմացիա, արյան մեջ լեյկոցիտների մակարդակի բարձրացում, մարմնի ջերմաստիճան և այլն: Հնարավոր բրոնխոպնևմոնիա, թունավոր թոքային այտուց, դեպրեսիա: , ցնցումներ . Մեղմ դեպքերում վերականգնումը տեղի է ունենում 3-7 օրվա ընթացքում։ Որպես երկարաժամկետ հետևանքներ՝ նկատվում են վերին շնչուղիների կաթարներ, կրկնվող բրոնխիտ, պնևմոսկլերոզ և այլն; թոքային տուբերկուլյոզի հնարավոր ակտիվացում. Քլորի փոքր կոնցենտրացիաների երկարատև ինհալացիայով նկատվում են հիվանդության նմանատիպ, բայց դանդաղ զարգացող ձևեր: Թունավորումների կանխարգելում՝ արտադրական օբյեկտների, սարքավորումների կնքում, արդյունավետ օդափոխություն, անհրաժեշտության դեպքում՝ հակագազի օգտագործում։ Քլորի, սպիտակեցնող նյութերի և քլոր պարունակող այլ միացությունների արտադրությունը պատկանում է վնասակար աշխատանքային պայմաններ ունեցող ճյուղերին։

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Քլոր- Պարբերական աղյուսակի տասնյոթերորդ տարրը: Նշանակումը - Cl լատիներեն «chlorum» բառից: Գտնվում է երրորդ շրջանում՝ VIIA խումբ։ Վերաբերում է ոչ մետաղներին։ Միջուկային լիցքը 17 է։

Ամենակարևոր բնական քլորի միացությունը նատրիումի քլորիդն է (սովորական աղ) NaCl: Նատրիումի քլորիդի հիմնական զանգվածը գտնվում է ծովերի և օվկիանոսների ջրերում։ Շատ լճերի ջրերը նույնպես պարունակում են զգալի քանակությամբ NaCl: Հանդիպում է նաև պինդ ձևով՝ երկրակեղևի որոշ տեղերում ձևավորելով այսպես կոչված հզոր շերտեր. ռոք աղ. Բնության մեջ տարածված են նաև քլորի այլ միացություններ, օրինակ՝ կալիումի քլորիդը՝ կառնալիտ KCl × MgCl 2 × 6H 2 O և սիլվիտ KCl միներալների տեսքով։

Նորմալ պայմաններում քլորը դեղնականաչավուն գազ է (նկ. 1), որը շատ լուծելի է ջրում։ Սառչելուց հետո բյուրեղային հիդրատներն ազատվում են ջրային լուծույթներից, որոնք Cl 2 × 6H 2 O և Cl 2 × 8H 2 O մոտավոր բաղադրության կլարատներ են։

Բրինձ. 1. Քլորը հեղուկ վիճակում։ Արտաքին տեսք.

Քլորի ատոմային և մոլեկուլային քաշը

Տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածը տվյալ տարրի ատոմի զանգվածի հարաբերությունն է ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ին։ Հարաբերական ատոմային զանգվածն անչափ է և նշվում է A r-ով («r» ենթագիր սկզբնական տառն է Անգլերեն բառհարաբերական, որը թարգմանաբար նշանակում է «հարաբերական»): Ատոմային քլորի հարաբերական ատոմային զանգվածը 35,457 ամու է։

Մոլեկուլների զանգվածները, ինչպես ատոմների զանգվածները, արտահայտված են ատոմային զանգվածի միավորներով։ Նյութի մոլեկուլային զանգվածը մոլեկուլի զանգվածն է՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով։ Նյութի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը տվյալ նյութի մոլեկուլի զանգվածի հարաբերությունն է ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ին, որի զանգվածը 12 ամու է։ Հայտնի է, որ քլորի մոլեկուլը երկատոմիկ է՝ Cl 2: Քլորի մոլեկուլի հարաբերական մոլեկուլային քաշը հավասար կլինի.

M r (Cl 2) = 35,457 × 2 ≈ 71:

Քլորի իզոտոպներ

Հայտնի է, որ բնության մեջ քլորը կարող է լինել երկու կայուն իզոտոպների տեսքով՝ 35 Cl (75,78%) և 37 Cl (24,22%)։ Նրանց զանգվածային թիվը համապատասխանաբար 35 և 37 է։ Քլորի 35 Cl իզոտոպի ատոմի միջուկը պարունակում է տասնյոթ պրոտոն և տասնութ նեյտրոն, իսկ 37 Cl իզոտոպը՝ նույնքան պրոտոն և քսան նեյտրոն։

Կան քլորի արհեստական ​​իզոտոպներ՝ 35-ից 43 զանգվածային թվերով, որոնցից ամենակայունը 36 Cl-ն է՝ 301 հազար տարի կիսամյակ։

Քլորի իոններ

Քլորի ատոմի արտաքին էներգիայի մակարդակում կան յոթ էլեկտրոններ, որոնք վալենտ են.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Քիմիական փոխազդեցության արդյունքում քլորը կարող է կորցնել իր վալենտային էլեկտրոնները, այսինքն. լինել նրանց դոնոր, և վերածվել դրական լիցքավորված իոնների կամ ընդունել էլեկտրոններ մեկ այլ ատոմից, այսինքն. լինել դրանց ընդունող և վերածվել բացասական լիցքավորված իոնների.

Cl 0 -7e → Cl 7+;

Cl 0 -5e → Cl 5+;

Cl 0 -4e → Cl 4+;

Cl 0 -3e → Cl 3+;

Cl 0 -2e → Cl 2+;

Cl 0 -1e → Cl 1+;

Cl 0 +1e → Cl 1-.

Քլորի մոլեկուլ և ատոմ

Քլորի մոլեկուլը բաղկացած է երկու ատոմից՝ Cl 2: Ահա մի քանի հատկություններ, որոնք բնութագրում են քլորի ատոմը և մոլեկուլը.

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1